3．常見的污染物分為一次污染物和二次污染物．二次污染物是指排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物．如反應(yīng)2NO+O2═2NO2中，二氧化氮為二次污染物，下列物質(zhì)中不會(huì)導(dǎo)致二次污染的是（　　）
①SO2        ②NO       ③NO2        ④HCl         ⑤CO2．
A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④

分析 由信息可知，污染物再發(fā)生反應(yīng)生成新的污染物，可導(dǎo)致二次污染，以此來(lái)解答．

解答 解：①SO2可導(dǎo)致二次污染，生成SO3，故不選；
②NO 可導(dǎo)致二次污染，生成NO2，故不選；
③NO2可導(dǎo)致二次污染，生成硝酸，故不選；
④HCl不能在物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化，不能導(dǎo)致二次污染，故選；         
⑤CO2不能在物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化，不能導(dǎo)致二次污染，故選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意二次污染物的生成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．具有還原性的弱酸H3PO2可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．若將陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，同樣可制得純凈物的H3PO2
C．H3PO2分子中P元素的化合價(jià)為+1價(jià)
D．陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br />CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-．
（4）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，填寫下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況（填“變大”、“變小”或“不變”）
①$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$變大；   ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變．
（5）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是當(dāng)完全電離時(shí)應(yīng)該是PH=4，現(xiàn)在PH值HX＞CH3COOH，說(shuō)明原來(lái)HX電離更多，故HX的電離平衡常數(shù)＞醋酸的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．H2A為二元弱酸，稀釋前c（H2A）=0.005mol/L
B．NaHA水溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（OH-）
C．含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）
D．pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)方法不能證明HA為弱酸的是（　�。�
A．比較和相同體積、濃度均為0.1mol•L-1的HA和HCl所消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的體積
B．比較濃度均為0.1mol•L-1的NaCl溶液和HA溶液的導(dǎo)電性
C．測(cè)量0.1mol•L-1NaA溶液的pH
D．將pH為1的HA溶液稀釋100倍后，再測(cè)溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙＞2P乙
B．SO2的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙
C．c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙=2k乙
D．甲乙中SO2的轉(zhuǎn)化率分別為ɑ甲、ɑ乙，丙中SO3的轉(zhuǎn)化率為ɑ丙：ɑ甲＞ɑ乙，ɑ甲+ɑ丙=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫原子序數(shù)）11＞13＞6＞8＞1．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫結(jié)構(gòu)式）H-C≡C-H．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+C$?_{①OH-△②H+}^{H+△}$B+D（①②表示轉(zhuǎn)化的先后兩個(gè)步驟）其中，A、B、C三種物質(zhì)均由X、Y、Z三種元素組成；B、C是非電解質(zhì)，誤飲用C成分可導(dǎo)致眼睛失明；A的水溶液顯酸性，相對(duì)分子質(zhì)量為90，而且該分子中只含一種官能團(tuán)；B分子量比A大28；D是由X、Z兩種元素組成．出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OH；寫出A+C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3OH+HOOC-COOH$→_{△}^{H+}$ CH3OOC-COOCH3+H2O寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中序號(hào)①的反應(yīng)類型水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；序號(hào)②發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：-OOC-COO-+2H+=HOOC-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑．
I．合成該物質(zhì)的步驟如下：
步驟 1：配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液．
步驟 2：量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，溫度控制在 50℃，用氨水調(diào)節(jié)溶液 pH 到 9.5．
步驟 3：放置1h后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得碳酸鎂晶體產(chǎn)品[MgCO3•H2O（n=1～5）]．回答下列問(wèn)題：
（1）配制 250mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外還有250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）步驟 2 中反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH3•H2O+HCO3-=MgCO3+NH4++H2O．
（3）檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明已洗滌干凈．
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品MgCO3•H2O 中的 n 值（儀器和藥品如圖所示）：

（4）上述裝置的連接順序?yàn)閍-e-d-b-c（按氣流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是冷卻，吸收二氧化碳?xì)怏w．
（5）加熱前先通入N2 排盡裝置中的空氣，稱取裝置 C、D 的初始質(zhì)量后，邊加熱邊通入N2的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸．
（6）若裝置 B 中無(wú)殘留物，要準(zhǔn)確測(cè)定 n 值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的①②（或①③或②③）（填選項(xiàng)字母），寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n=$\frac{22（{m}_{1}{-m}_{2}）}{9{m}_{2}}$或$\frac{22{m}_{3}}{9（{m}_{1}-{m}_{3}）}$或$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
①裝置 A 反應(yīng)前后質(zhì)量差m1
②裝置 C 反應(yīng)前后質(zhì)量差m2
③裝置 D 反應(yīng)前后質(zhì)量差m3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于分子式為C6H12O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．若可以水解，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其同分異構(gòu)有8種
B．若可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，則其同分異構(gòu)有8種
C．一定能與Na反應(yīng)生成H2
D．可能與NaOH溶液反應(yīng)

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