6．在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H20]，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
（1）配制FeSO4溶液時需要加入少量稀硫酸的目的是抑制FeSO4的水解．判斷FeSO4溶液是否變質(zhì)的方法是取適量FeSO4溶液于試管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明FeSO4溶液變質(zhì)，無現(xiàn)象則不變質(zhì)．
（2）實驗室通常向FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，然后經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體，其中“一系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾、洗滌、干燥．
（3）為了洗滌硫酸亞鐵銨晶體的粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是d（填字母）．
a．用冷水洗                b．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
c．用Na2SO4溶液洗          d．用無水乙醇洗．

分析 （1）根據(jù)二價鐵易發(fā)生水解反應分析；FeSO4溶液變質(zhì)后生成Fe3+；
（2）步驟3是由溶液中獲得晶體，是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結晶過程；
（3）依據(jù)該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇分析，洗滌不能溶解產(chǎn)品，不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）由于FeSO4易發(fā)生水解，故加入稀硫酸來抑制其水解；FeSO4溶液變質(zhì)后生成Fe3+，故取適量FeSO4溶液于試管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明FeSO4溶液變質(zhì)，故答案為：抑制FeSO4的水解；取適量FeSO4溶液于試管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明FeSO4溶液變質(zhì)，無現(xiàn)象則不變質(zhì)；
（2）步驟3是由溶液中獲得晶體，亞鐵離子在加熱過程中會發(fā)生水解，應在抑制亞鐵離子的水解情況下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等．
故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；
（3）因為硫酸亞鐵銨易溶于水，不溶于乙醇，應該用乙醇洗滌，減少硫酸亞鐵銨的溶解，同時利用乙醇和水互溶，從而達到洗滌的要求，故選d．故答案為：d．

點評 本題考查溶液的加熱、過濾、固體溶解、蒸發(fā)（防水解）、結晶等一系列實驗基本操作、離子檢驗等，難度不大，是對所學知識的綜合運用，注意基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．燃料電池是將乙醇通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，負極反應為H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應為O2+4H++4e-=2H2O，負極反應為H2-2e-=2H+；
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標準狀況）氣體．此時燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是0.03g
（4）如圖，用燃料電池電解精煉銀的示意圖，a（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以下化合物中，既含有離子鍵，又含有極性鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．硝酸與金屬反應時，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同．某興趣小組進行了如下實驗探究．
【查閱資料】
a．鎂與硝酸反應生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖1所；
b．NO2沸點為21℃；NO沸點為-151℃；
c.2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O．
【實驗探究】該小組擬選用如圖2所示裝置探究鎂與4mol•L-1硝酸反應的產(chǎn)物．為了證明該反應中生成氮氧化物，請你選擇適當?shù)难b置并甲乙連接（部分裝置可重復使用）．

（1）①a儀器的名稱是分液漏斗．
②該實驗反應初始時，裝置A中生成的氣體中最多的是NO（忽略燒瓶中存在的O2）．
③裝置的連接順序為A→BCDC．
（2）連接好裝置后，向裝置D中通入微過量的O2．
①證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實驗現(xiàn)象是C中酚酞溶液不褪色，D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
②最后從裝置中逸出的氣體主要是氮氣和氫氣．
（3）寫出裝置C的兩個作用：①吸收未被冷卻的二氧化氮，②吸收剩余二氧化氮氣體，防止污染空氣．
（4）實驗中硝酸被鎂還原的產(chǎn)物除氣體外，溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物，這種還原產(chǎn)物可能是硝酸銨（填化學式），請設計實驗驗證你的猜想取少量A中溶液于試管中，加入過量濃氫氧化鈉溶液，用濕潤的粉紅色石蕊試紙放在試管口，微熱試管如果紅色石蕊試紙變藍，則可證明銨根離子產(chǎn)生，產(chǎn)物中含硝酸銨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．RCH═CHR′與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，發(fā)生雙鍵斷裂生成羧酸：
RCH=CHR′$\frac{①堿性KMn{O}_{4}溶液，△}{②酸化}$RCOOH+R′COOH
常利用該反應的產(chǎn)物反推含碳碳雙鍵化合物的結構．
在催化劑存在下，1mol不飽和脂肪酸B和1molH2反應后經(jīng)處理得到D和E的混合物，D和E互為同分異構體．當D和E的混合物與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，
得到如下四種產(chǎn)物
HOOC（CH2）10COOH           CH3（CH2）7COOH
HOOC（CH2）7COOH           CH3（CH2）4COOH
（1）寫出D和E的結構簡式：CH3（CH2）7CH═CH（CH2）7COOH、CH3（CH2）4CH═CH（CH2）10COOH．
（2）寫出B的結構簡式：CH3（CH2）4CH═CHCH2CH═CH（CH2）7COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習研究小根據(jù)金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應的相對速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動性和反應速率測定．
【實驗設計】為了達到實驗目的，必須控制實驗條件．你認為控制的實驗條件是（可填滿也可不填滿）
（1）反應體系的溫度（相同）；（2）鹽酸的濃度（相同）；（3）取用鹽酸的體積（相同）；（4）金屬的（比）表面積（或金屬粉末的粗細程度）（相同）．
【實驗探究】該學習研究小組在上述實驗條件相同的情況下，進行三組實驗：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時加入足量的三種表面無氧化膜的金屬片，用pH計測定溶液的pH并將信息傳輸?shù)诫娔X，電腦動態(tài)地繪制出溶液中c（H+）隨時間t的變化曲線（反應過程中溶液的體積沒有變化）．圖1是反應到t1s時電腦記錄的曲線：
【交流與表達】根據(jù)上述c（H+）隨時間t的變化曲線回答下列問題：
（1）表示金屬活動性最弱的金屬與H+反應的變化曲線是c（填“a”、“b”或“c”編號）． 
（2）在同一時間內(nèi)，表示不同反應的反應速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H2）；溶液中H+濃度的減少△c（H+）；固體減少的量△m或△n．在0一t1s之間，設A1和Zn分別與鹽酸反應的速率為v（Al）和v（Zn）：
Ⅰ．若以溶液中c（H+）減少來表示不同反應的速率，即v（Al）：v（Zn）═3：1；
Ⅱ．若以固體質(zhì)量的減輕來表示不同反應的速率，即v（Al）：v（Zn）═54：65；
Ⅲ．若以固體物質(zhì)的量減少來表示不同反應的速率，即v（Al）：v（Zn）═2：1．
IV．可以利用圖2所示的裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應速率，請回答下列問題：
按照上述裝置圖安裝3套相同的裝置，并檢驗裝置氣密性良好，將注射器的活栓推至“0”刻度處；然后在三個錐形瓶中分別放入相同形狀的鋅粒2g，并分別通過分液漏斗在錐形瓶中加入1mol•L-1、2mol•L-1和4mol•L-1的稀硫酸40mL．請補全下表空白：
序號加入的稀硫酸濃度反應時間/min收集的氣體/mL反應速率mL•min-1
①1mol•L-11110
②2mol•L-1a10b
③4mol•L-1105.0
請選擇一組合適的數(shù)據(jù)填寫在第②組實驗中的a、b處B．
A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E；．
（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（3）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復為原來的顏色．
（4）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）
（5）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．如圖1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結構解釋原因：同主族自上而下電子層增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應催化劑的是（填序號）c．
a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質(zhì)，舉例并寫出相應的化學方程式．
編號性質(zhì)化學方程式
示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1還原性H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2酸性H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生圖2反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
M中陽離子的鑒定方法取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以下是工業(yè)上處理含苯酚的廢水并對其加以回收利用的工業(yè)流程：
回答下列問題：
（1）設備①進行的是操作分液（寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的玻璃儀器是：分液漏斗和燒杯；
（2）由設備②進入設備③的物質(zhì)A是C6H5ONa，由設備③進入設備④的物質(zhì)B是NaHCO3；
（3）在設備③中發(fā)生反應的化學方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（4）在設備④中，可通過過濾操作（填寫操作名稱）分離產(chǎn)物；
（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2．

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