2．已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．

分析 CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，以此解答．

解答 解：CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2：2=1：1，故答案為：1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查共價(jià)鍵的形成和分類，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握共價(jià)鍵的形成和分類，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E；．
（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況．
（3）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色．
（4）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，其它操作均正確）
（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1．下列敘述正確的是（　�。�
A．R在化合物中顯+1價(jià)B．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：X＞R
C．原子半徑：W＜R＜XD．R與Z可以形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．以下是工業(yè)上處理含苯酚的廢水并對(duì)其加以回收利用的工業(yè)流程：
回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)備①進(jìn)行的是操作分液（寫操作名稱），實(shí)驗(yàn)室這一步操作所用的玻璃儀器是：分液漏斗和燒杯；
（2）由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是C6H5ONa，由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是NaHCO3；
（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（4）在設(shè)備④中，可通過(guò)過(guò)濾操作（填寫操作名稱）分離產(chǎn)物；
（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型．

化學(xué)方程式     反應(yīng)類型
①CH2═CH2+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Br；加成反應(yīng)．
②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O；消去反應(yīng)．
③CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HBr；取代反應(yīng)．
④CH3CHO+2Cu（OH）2$→_{△}^{NaOH}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；氧化反應(yīng)．
⑤；加成反應(yīng)．
⑥CH3CH2OH+CH2═CHCOOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2═CHCOOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒(méi)有中子，B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子數(shù)的2倍．回答下列問(wèn)題：
（1）B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2，B2A4分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為5：1．
（2）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H（用元素符號(hào)表示）；化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是氨分子之間有氫鍵．
（3）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是N2O．
（4）元素E能形成多種配合物，如：E（CO）5等．
①基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為[Ar]3d64s2．
②E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型），該晶體中E的化合價(jià)為0．
（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為Fe4N．若兩個(gè)最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•mL-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列表示放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的是（　�。�
A．Zn-2e-=Zn2+B．Br2+2e-=2Br-C．2Br--2e-=Br2D．Zn2++2e-=Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
A．元素X：它的原子中第三電子層比第二電子層少2個(gè)電子
B．元素Y：它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同
C．元素Z：位于元素周期表中的第3周期，ⅢA族
D．元素W：它的單質(zhì)硬度最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）苯與溴，鐵屑反應(yīng)C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）硝化反應(yīng)：苯與濃硝酸，濃硫酸在50～60℃共熱C6H6+HNO3 $→_{50℃-60℃}^{濃硫酸}$C6H5-NO2+H20．
（3）乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2Cl．
（4）聚合反應(yīng)：制備聚乙烯nH2C=CH2．
（5）苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O．

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