Question

9．在101kPa時(shí)，1mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出890.3kJ的熱量．
（1）CH₄的燃燒熱△H=-890.3 kJ•mol^-1．
（2）44.8L CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為1780.6 KJ．
（3）已知丙烷的燃燒熱是-2219.9kJ/mol，請(qǐng)寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 219.9 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)1mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出890.3kJ的熱量判斷；
（2）根據(jù)1mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出890.3kJ的熱量計(jì)算；
（3）根據(jù)燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量書寫．

解答 解：（1）因?yàn)?mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出890.3kJ的熱量，所以CH₄的燃燒熱△H=-890.3 kJ•mol^-1；故答案為：-890.3 kJ•mol^-1；
（2）因?yàn)?mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出890.3kJ的熱量，所以44.8L CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$×890.3kJ=1780.6 KJ；故答案為：1780.6 KJ；
（3）丙烷的燃燒熱是-2219.9kJ/mol，所以丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 219.9 kJ/mol，故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 219.9 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了對(duì)燃燒熱概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．