16.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是( 。
A.酸性:HClO4>H2SO4
B.Na、Mg與水反應(yīng),Na更劇烈
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl
D.向Na2SO3溶液中加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生

分析 A.元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);
B.元素的金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定;
D.向Na2SO3溶液中加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,只能說明鹽酸的酸性比亞硫酸強(qiáng).

解答 解:A.非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),故A正確;
B.金屬性Na>Mg,元素的金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,故B正確;
C.非金屬F>Cl,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故C正確;
D.向Na2SO3溶液中加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,只能說明鹽酸的酸性比亞硫酸強(qiáng),不能用元素周期率解釋,故D錯誤.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及物質(zhì)的性質(zhì)的比較角度,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3.以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須(MgCO3•nH2O)的工藝如下:

已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為:
Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH42SO4 3Mg$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$SO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3
(1)寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式
(2)為提高水浸速率,可采取的措施為將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌(任寫一條).“浸渣”的主要成分為SiO2
(3)“除鐵、鋁”時,需將pH調(diào)至8.0左右,適宜作調(diào)節(jié)劑的是c(填字母代號).
a.NaOH         Ca(OH)2 c.NH3•H2O
(4)“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+(n-1)H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑.
(5)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(NH42SO4(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各組澄清溶液中離子能大量共存,且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方  程式書寫正確的是( 。
選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式
AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-過量H2S2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
CNH4+、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]-過量銅粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、HCO3-、Al3+少量HClH++HCO3-═CO2↑+H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,足量Na2O2與22.4LCO2氣體充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng),所得混合氣體的分子數(shù)等于2NA
D.298K時,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列有關(guān)敘述不正確的是(  )
A.44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NA
B.足量的銅與40mL 10mol/L硝酸反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
C.14g乙烯中所含的C-H 鍵數(shù)目為2NA
D.0.1 mol NH3中所含的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列敘述中錯誤的是(  )
A.的命名為:3-甲基-2-丁醇
B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面
C.羥基的電子式是 
D.軟脂酸和油酸互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示,其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面,負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面,電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽.電池工作時的總反應(yīng)為:LiFePO4+6C$?_{放電}^{充電}$ Li1-xFePO4+LixC6,則下列說法正確的是( 。
A.圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜
B.充電時,Li+遷移方向是“由右向左”
C.放電時,正極的電極反應(yīng)式為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
D.用該電池電解精煉銅,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.25mol時能得到精銅32g,則電子利用率為80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.有一固體粉末可能含有下列離子中的幾種:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、Cl-、SO42-.某小組同學(xué)為了確定其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量固體于試管中,加入足量蒸餾水得到無色溶液和白色不溶物
②向上述試管中加入足量稀鹽酸有氣泡冒出,白色不溶物部分溶解
③將步驟②所得物過濾,取部分濾液于試管中,向其中加入少量硝酸銀溶液有白色沉淀生成
④另取步驟③所得濾液少許于試管中,向其中加入足量氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象
由此判斷:
(1)原固體粉末中一定不含Mg2+、Fe3+(填離子符號,下同),肯定含有Ba2+、SO42-、CO32-,不能確定是否含有的陰離子是NO3-、Cl-
(2)步驟②中白色不溶物部分溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑.
(3)若取步驟①中得到的無色溶液少許于試管中,先向其中加入過量的稀硝酸,再加入過量的硝酸鋇溶液,過濾后向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明原固體粉末中一定含有Cl-(填離子符號,下同),加入過量稀硝酸的目的是排除CO32-的干擾,加入過量硝酸鋇溶液的目的是排除SO42-的干擾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

16.表為元素周期表的一部分.
        族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
(1)表中元素F的非金屬性最強(qiáng);元素K的金屬性最強(qiáng);元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號);
(2)表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F>HCl(填寫化學(xué)式,下同);
(4)表中元素⑩和⑬最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HClO4>HBrO4
(5)表中元素②和⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性NaOH>LiOH.

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同步練習(xí)冊答案