8．下列表示的離子方程式正確的是（　�。�
A．NH4NO3溶液與氫氧化鈉共熱：H++OH-═H2O
B．NH3•H2O滴入AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀：3OH-+Al3+═Al（OH）3↓
C．NaOH溶液與NaHCO3溶液混合：OH-+H+═H2O
D．Al（OH）3固體溶于稀硫酸中：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

分析 A．NH4NO3溶液與氫氧化鈉共熱生成硝酸鈉和氨氣和水，反應(yīng)本質(zhì)為銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式；
C．碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子不能拆寫；
D．氫氧化鋁為難溶于水的堿，與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)．

解答 解：A．NH4NO3溶液與氫氧化鈉共熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硝酸鈉和氨氣和水，離子反應(yīng)為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．NH3•H2O滴入AlCl3溶液生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH溶液與NaHCO3溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．Al（OH）3固體溶于稀硫酸中，反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子反應(yīng)為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）寫出N2的電子式．下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是D．
A．閃電    B．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮?dú)庖夯?br />C．根瘤    D．合成氨車間
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣．
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法有多種，下面的裝置和選用的試劑中錯(cuò)誤的是AC．
 
（3）氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅包石蕊試紙變藍(lán)的原因（用化學(xué)用語表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是：A．

A．H2    B．NO2    C．HNO3    D．NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15mLCl2和40mLNH3充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為5mL．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中可溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g/cm3，則氨水的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．若將過量AgNO3溶液滴入KCl和K2CrO4的混合溶液充分反應(yīng)，所得溶液中c（Cl-）：c（CrO42-）的值為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí)，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時(shí)，應(yīng)用鑷子夾取
B．取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管
C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液
D．當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時(shí)，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，φ（X）為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，T為溫度．符合該曲線的反應(yīng)是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．請(qǐng)完成下列填空：
（1）當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1：1 時(shí)，原子總數(shù)之比為3：4，質(zhì)量之比為4：5．
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為8.0g．
（3）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是1：2；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是2：1；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是3：1；若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是2：3．
（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{10a}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在焊接銅器時(shí)，可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應(yīng)為CuO+NH4Cl-Cu+CuCl2+N2↑+H2O（未配平）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
B．被氧化和被還原的元素分別為銅和氮
C．當(dāng)產(chǎn)生0.2 mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.6 mol
D．被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)． 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性；
（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈，為什么？防止先點(diǎn)燃酒精噴燈導(dǎo)致Fe與O2的反應(yīng)．
（4）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣．
（5）試管中收集氣體是氫氣，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行驗(yàn)純，這一操作的目的是防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為12.8g．
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為B．
A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片
（4）如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，A極為電源負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）極，寫出A極的電極反應(yīng)式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

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