A. | 稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O. | |
B. | 硝酸銀溶液和過量的氨水反應(yīng):Ag++3NH3•H2O═Ag(NH3)2OH+NH4++2H2O | |
C. | 向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
D. | 碳酸鈉溶液中加入過量苯酚:+CO32-→+HCO3- |
分析 A.硝酸具有強氧化性,鐵具有還原性,鐵過量,生成硝酸亞鐵;
B.硝酸銀溶液和氨水反應(yīng),氨水少量生成沉淀,氨水過量沉淀溶解生成絡(luò)合物[Ag(NH3)2]OH,[Ag(NH3)2]OH易電離出[Ag(NH3)2]+、OH-;
C.向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成偏鋁酸鋇、硫酸鋇和一水合氨;
D.碳酸的酸性比苯酚強,但苯酚的酸性強于碳酸氫根離子,碳酸鈉溶液中加入過量苯酚,生成苯酚鈉和碳酸氫鈉.
解答 解:A.硝酸具有強氧化性,鐵具有還原性,硝酸過量,鐵被氧化成+3價,F(xiàn)e+4HNO3 =Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;鐵過量,過量的鐵與產(chǎn)物硝酸鐵反應(yīng),生成硝酸亞鐵3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,總離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,故A錯誤;
B.硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制,先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀,繼續(xù)滴加,形成配合物銀氨絡(luò)離子(銀氨溶液)使沉淀溶解.先發(fā)生:Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+,后發(fā)生:AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,總反應(yīng)為:Ag++2NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O,故B錯誤;
C.向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,氫氧根過量,鋁離子生成偏鋁酸根離子,銨根離子生成一水合氨,離子方程式:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O,故C錯誤;
D.苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉,C6H5OH+Na2CO3→C6H6ONa+NaHCO3,離子反應(yīng)為+CO32-→+HCO3-,故D正確;
故選D.
點評 本題考查離子方程式的書寫,題目難度中等,注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析,D為易錯點,碳酸的酸性比苯酚強,但苯酚的酸性強于碳酸氫根離子.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中,兩者都褪色 | |
B. | 甲烷和氯氣在室溫下的光照環(huán)境中可以穩(wěn)定存在 | |
C. | 苯能使溴水褪色是因為二者反應(yīng)生成了溴苯 | |
D. | 要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷,將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
Al(OH)3 | Ga(OH)3 | |
酸式電離常數(shù)Ka | 2×10-11 | 1×10-2 |
堿式電離常數(shù)Kb | 1.3×10-33 | 1.4×10-34 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0 | B. | 2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H>0 | ||
C. | 4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H<0 | D. | C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)△H>0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電池放電時,電池負(fù)極周圍溶液的c(OH-)為斷增大 | |
B. | 電池放電時,H2是負(fù)極 | |
C. | 電池放時時,氫元素被氧化 | |
D. | 電池放電時,鎳元素被氧化 |
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