17． 50ml 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，該圖中有兩處未畫出，它們是①環(huán)形玻璃攪棒
②硬紙板（蓋板），若沒有這兩個裝置會造成最高溫度讀數(shù)偏�。ㄌ睢霸�   大”、“減小”或“無影響”）；測得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會偏高（填偏高、偏低、或不變），其原因是由于濃硫酸溶于水放熱．

分析 （1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；不蓋硬紙板，未充分反應(yīng)，會有一部分熱量散失；
（2）根據(jù)濃硫酸稀釋時要放出熱量分析．

解答 解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是：①環(huán)形玻璃攪棒；②硬紙板（蓋板）；若不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，不用環(huán)形玻璃攪棒攪拌，未充分反應(yīng)，放出熱量偏小，兩者導(dǎo)致最高溫度讀數(shù)偏小，中和熱數(shù)值將會減��；
故答案為：環(huán)形玻璃攪棒；硬紙板（蓋板）；偏��；偏��；
（2）濃硫酸稀釋時要放出熱量，溫度升高，即反應(yīng)放出的熱量偏大，則測得的中和熱的數(shù)值會偏高；
故答案為：偏高；由于濃硫酸溶于水放熱．

點評 本題考查了中和熱的測定方法，題目難度中等，明確中和熱的測定原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．G是合成雙酚A的原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于G說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C6H10B．是乙烯的同系物
C．可以發(fā)生加成反應(yīng)D．難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某實驗小組設(shè)計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸電離要吸收能量．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見表）．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則該反應(yīng)的中和熱為△H=-56.06kJ/mol．根據(jù)計算結(jié)果，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.01kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于的說法正確的是（　�。�
A．所有原子都在同一平面上
B．最多有4個碳原子在同一直線上
C．有7個碳原子可能在同一直線上
D．最多只能有9個碳原子在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某化合物是結(jié)構(gòu)式為的同分異構(gòu)體．且分子中只有兩仲不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式或（任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．已知有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，請完成下列空白：
（1）有機物A的分子式是C14H14．
（2）有機物A分子中在同一平面上的碳原子至少有9個，最多有14個；
（3）有機物A的苯環(huán)上的一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：
FeS2+C+O2-→Fe3O4+CO+S．
請配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．生成3mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為2.5mol．
（2）鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有：a．酸性；b．氧化性；c．還原性；d．揮發(fā)性．請回答下列問題：
①濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了d（填序號）．
②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了ab（填序號），反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑．
③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了a（填序號），反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$
Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是反應(yīng)不易控制，易還原產(chǎn)生Cu．
（2）己知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（s）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=2c-a-bkJ•mol-1．
（3）方法II采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（4）方法III為加熱條件下用液態(tài)拼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示．
序號
0		1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是AC（填字母代號）．
A．實驗溫度：T1＜T2  
B．實驗①前20min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10-5mol/（L•min）
C．實驗②比實驗①所用的催化劑效率高
（6）25℃時，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L鹽酸，生成沉淀．若已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則此時溶液中的c（Ag+）=1.8×10-7mol/L．（體積變化忽略不計）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L鹽酸，是否繼續(xù)產(chǎn)生沉淀否（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池．在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的負極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案