Question

12．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V₁ mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V₂ mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）C→A→B→D→E
（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化
（3）終點(diǎn)時顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有CD（填字母序號）
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視
B、錐形瓶水洗后未干燥
C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗
D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{2}）}{W}$%．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；
（2）滴定時，眼睛觀察錐形瓶中顏色的變化；
（3）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4；
（4）結(jié)合c（NaOH）=$\frac{{{c}_{酸}V}_{酸}}{{V}_{堿}}$及不當(dāng)操作使酸的體積偏大，則造成測定結(jié)果偏高；
（5）發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H₂O，結(jié)合n=cV及反應(yīng)計(jì)算n（NaOH），進(jìn)一步求出樣品的純度．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E，
故答案為：C；A；B；E；
（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，
故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化；
（3）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點(diǎn)時pH約為4，終點(diǎn)時顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色，
故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；
（4）A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視，則V_酸偏小，造成測定結(jié)果偏低，故A不選；
B、錐形瓶水洗后未干燥，堿的物質(zhì)的量不變，對實(shí)驗(yàn)無影響，故B不選；
C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗，則消耗V_酸偏大，造成測定結(jié)果偏高，故C選；
D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗V_酸偏大，造成測定結(jié)果偏高，故D選；
故答案為：CD；
（5）HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，n（NaOH）=（V₂-V₁）×10^-3L×Mmol/L×$\frac{250}{25}$=M（V₂-V₁）×10^-2mol，則該燒堿樣品的純度為$\frac{M（{V}_{2}-{V}_{2}）×1{0}^{-2}mol×40g/mol}{Wg}$×100%=$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{2}）}{W}$%，
故答案為：$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{2}）}{W}$%．

點(diǎn)評 本題考查酸堿中和滴定，為高頻考點(diǎn)，把握滴定操作、誤差分析及含量計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?）中計(jì)算為易錯點(diǎn)，題目難度不大．