8．等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān) 系是（　　）
A．[M+]＞[OH-]＞[A-]＞[H+]B．[M+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]C．[M+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]D．[M+]＞[H+]=[A-]＞[OH-]

分析 MOH為強(qiáng)堿，HA為弱酸，等體積等濃度混合恰好生成MA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，以此來(lái)解答．

解答 解：MOH為強(qiáng)堿，HA為弱酸，等體積等濃度混合恰好生成MA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，A-水解顯堿性，則[M+]＞[A-]、[OH-]＞[H+]，且顯性離子大于隱性離子，則離子濃度關(guān)系為[M+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握混合后溶液中的溶質(zhì)、鹽類(lèi)水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意顯性離子大于隱性離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該元素位于周期表中（　　）
A．第四周期第ⅢA族B．第四周期第ⅦA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅣB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．功能高分子P的合成路線如圖所示：

已知：①A為芳香烴，其核磁共振氫譜顯示有4組峰，其峰面積之比為3：2：2：1；
②E的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，試劑a是濃硫酸和濃硝酸．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（3）F的分子式是C4H6O2，F(xiàn)中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵、羧基．
（4）反應(yīng)④的類(lèi)型加聚反應(yīng)．
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（6）已知：2CH3CHO$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$，以E為起始原料．選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成F，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，應(yīng)該先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸．
（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類(lèi)型是酯化（取代）反應(yīng)，通常加入幾片碎瓷片，其作用是防暴沸．
（3）試管b中加入飽和Na2CO3溶液，其作用是反應(yīng)掉揮發(fā)出來(lái)的乙酸；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；減小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分層，便于得到乙酸乙酯．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象試管b中的液體分層，上層是透明的油狀液體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol•L-1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯小于（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出尾氣處理的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，水的離子積為Kw，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．常溫下，在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH-）一定等于10-3mol/L
C．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14
D．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則（　�。�
A．溶液中有Fe2+、Cu2+B．溶液中有Fe3+、Fe2+
C．剩下的固體是FeD．溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16 g O3所含的氧原子數(shù)目為NA
B．1 mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NA
C．5.6 g Fe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑 色交替的現(xiàn)象．
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水．他們的作用依次為使乙醇受熱揮發(fā)，冷凝生成的反應(yīng)物．

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