【題目】設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，0. 1mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA

B.常溫常壓下，18g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA

C.標準狀況下，11. 2L CCl4中含有的分子數(shù)目為0. 5NA

D.常溫常壓下，2. 24L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0. 1NA

【答案】B

【解析】

A. 標準狀況下，氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此0. 1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；

B. 常溫常壓下，18g H2O物質(zhì)的量，含有的原子總數(shù)為3NA，故B正確；

C. 標準狀況下，CCl4是液體，不能用氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；

D. 常溫常壓下，不是標準狀況下，不能用22.4Lmol1進行計算，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。

（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：_______。

（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.反應(yīng)①、②屬于氧化還原反應(yīng)，③屬于非氧化還原反應(yīng)

B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小

C.反應(yīng)③可以證明X的非金屬性強于W

D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.宜城市鄂西化工廠以鉻鐵礦(主要成分為 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2 等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分 Na2Cr2O7·2H2O)，工藝流程如下圖：

i.常溫，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為 CrO42－。ii．

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

(1)步驟③需加氫氧化鈉溶液，此時pH要調(diào)到5的目的是__________________。

(2)寫出④反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

(3)將溶液 H 經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉粗晶體需要采用的操作是______________(填操作名稱)。

Ⅱ.經(jīng)檢測鄂西化工廠的工業(yè)廢水中含 5.00×10-3 mol·L-1 的 Cr2O72-，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合價依次為+3、+2），又設(shè)計了如下工藝流程：

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

(2)欲使 1L 該廢水中的 Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為 Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量為_________g (已知 FeSO4·7H2O 的摩爾質(zhì)量為 278 g/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中微粒濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（ ）

A.a點時：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.b點時：c(Na+)＞c(CH3COO-)

C.c點時：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.d點時：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進行如下實驗。下列說法正確的是

A. 無法確定沉淀C 的成分

B. 無法確定原試液中是否存在K+、Al3+、Cl-、

C. 試液中可能含有CO32-、K+、NH4+

D. 試液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g) (H2O)x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

A.x=3

B.該溫度下，K=0.125 L2/mol2

C.從反應(yīng)開始到平衡，該反應(yīng)速率為v(H2O)=3mol·L-1·min-1

D.t1時刻，保持溫度和容積不變，再充入1mol H2O(g)，重新達到平衡時，將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

CO2++H2O

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________；寫出一種與CO2互為等電子體的分子的化學(xué)式：__________。

（2）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成 [Zn（H2O）6]2+，提供空軌道的是_____（填微粒符號）。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為______；1mol碳酸乙烯酯中含有的鍵數(shù)目為______。

（4）生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是____________；

②甲醛分子的空間構(gòu)型是______________（用文字描述）；

（5）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，推測抗壞血酸在水中的溶解性：______（填“難溶于水”或“易溶于水”） ；一個Cu2O 晶胞（見圖 2）中，Cu 原子的數(shù)目為______ 。

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