19．短周期X、Y、Z、W、Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為42，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z元素的族數(shù)是其周期數(shù)的3倍；在第三周期主族元素中，W的原子半徑最大；Q的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素的名稱為：氧；
（2）YZ2分子的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；（用相應(yīng)元素符號(hào)表示）
（3）元素Q在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族；
（4）比較Z和W離子半徑的大�。篛2-＞Na+；（用相應(yīng)元素符號(hào)表示）
（5）YZ2與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物以物質(zhì)的量之比11：15進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式：11CO2+15OH-=4CO32-+7HCO3-+4H2O．（用相應(yīng)化學(xué)式表示）
（6）在酸性條件下，X和Z以1：1組成的化合物與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．（用相應(yīng)化學(xué)式表示）

分析 短周期X、Y、Z、W、Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為第二周期元素時(shí)符合電子排布規(guī)律，Y的最外層數(shù)為4，Y為C原子；在第三周期主族元素中，W的原子半徑最大，W為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知Z為第二周期元素，Z元素的族數(shù)是其周期數(shù)的3倍，則Z為第二周期第ⅥA族元素，Z為O；Q的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，Q的M層電子數(shù)為8-2=6，則Q為S元素；它們的原子序數(shù)之和為42，X的原子序數(shù)為42-6-8-11-16=1，X為H，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為O，W為Na，Q為S，
（1）Z為O，名稱為氧，故答案為：氧；
（2）YZ2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（3）Q為S，S位于第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（4）具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O2-＞Na+，故答案為：O2-＞Na+；
（5）YZ2與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物以物質(zhì)的量之比11：15進(jìn)行反應(yīng)，由原子、電荷守恒可知離子方程式為11CO2+15OH-=4CO32-+7HCO3-+4H2O，
故答案為：11CO2+15OH-=4CO32-+7HCO3-+4H2O；
（6）酸性條件下，X和Z以1：1組成的化合物與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，由電子、電荷守恒可知離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
故答案為：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)、元素的位置等來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子方程式的書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置制取少量溴苯，寫出實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的化學(xué)方程式．
（2）上述反應(yīng)發(fā)生后，在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現(xiàn)象是淺黃色沉淀
（3）該裝置中長(zhǎng)直導(dǎo)管a的作用冷凝回流并導(dǎo)氣，錐形瓶中的導(dǎo)管為什么不插入液面下？HBr極易溶于水，防止水倒吸入燒瓶中．
（4）石油分餾裝置圖如圖2所示，冷凝管里水流的方向應(yīng)下端進(jìn)，上端出．溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口附近位置，以測(cè)量餾分蒸汽的溫度．蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染，利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）若裝置Ⅱ中反應(yīng)生成的含氮化合物的物質(zhì)的量比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式4Ce4++2NO+3H2O=NO3-+NO2-+4Ce3++6H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說(shuō)法中正確的是BD（填標(biāo)號(hào)）．
A．NaHSO3溶液中滴加氯水可以使c（HSO3-）/c（SO32-）的值變大
B．pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
C．pH=9時(shí)的溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
D．由圖1中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
E．由圖1中數(shù)據(jù)，pH=5和pH=9時(shí)的溶液中水的電離程度相同
②若利用氨水吸收二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O （aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
反應(yīng)2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
③取裝置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．吸收液溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法最后一滴溶液變?yōu)樽仙野敕昼姴蛔冋f(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．圖中B為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）  極．左側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為Ce3+-e-═Ce4+．
（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4mol/L，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為800NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）  反應(yīng)過(guò)程中不同條件下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80 
t2 0.20
下列說(shuō)不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O（g），與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　�。�
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
C．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素
D．M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氫氧化鋁可用于阻燃和藥物等領(lǐng)域．
（1）已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33．實(shí)驗(yàn)室利用Al2（SO4）3溶液與氨水反應(yīng)制備Al（OH）3，若使反應(yīng)后的溶液中c（Al3+）＜1.3×10-6 mol•L-1，應(yīng)控制溶液pH5．
（2）Al（OH）3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃劑，請(qǐng)寫出兩條其阻燃的原因：Al（OH）3受熱分解吸熱，抑制聚合物升溫；使可燃性高聚物濃度下降；或受熱分解放出水汽稀釋可燃性氣體和氧氣的濃度；或分解產(chǎn)生的Al2O3可隔絕氧氣；或使塑料等高聚物炭化而不易產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，從而阻止火焰蔓延．
（3）胃舒平藥片中含有Al（OH）3和三硅酸鎂（Mg2Si3O8•5H2O）等．通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定藥片中Al（OH）3含量．
已知：測(cè)定過(guò)程中，EDTA與Al3+、Mg2+、Zn2+均按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的pH如表所示：
金屬離子Al3+Zn2+Mg2+
與EDTA反應(yīng)的pH45～69.5～10
步驟一：準(zhǔn)確稱取0.7425g Zn（NO3）2•6H2O，用蒸餾水溶解，定容成250mL Zn（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液；另配制EDTA溶液250mL，取25.00mL EDTA溶液，調(diào)pH為5～6并加入指示劑，用Zn（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Zn（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．
步驟二：取10片（0.45g/片）胃舒平研細(xì)，稱取2.2500g研細(xì)后的粉末，加入足量鹽酸和蒸餾水，煮沸、過(guò)濾、洗滌沉淀2次，洗滌液與濾液合并，定容成250mL溶液A．
步驟三：移取5.00mL溶液A，調(diào)pH=4，準(zhǔn)確加入步驟一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反應(yīng)后，調(diào)pH為5～6并加入指示劑，以步驟一中配制的Zn（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn)，消耗Zn（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①計(jì)算每片胃舒平中Al（OH）3的質(zhì)量．
②步驟一滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)得胃舒平藥片中Al（OH）3的質(zhì)量偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．鎂與NO2的反應(yīng)產(chǎn)物較復(fù)雜．某校課外活動(dòng)小組欲探究鎂與NO2的反應(yīng)產(chǎn)物，提出了如下三種猜測(cè)：
甲：產(chǎn)物為MgO；   
乙：產(chǎn)物為Mg3N2；   
丙：產(chǎn)物為MgO、Mg3N2的混合物．
（1）實(shí)驗(yàn)前，該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對(duì)Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測(cè)，寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4Mg+2NO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4MgO+N2．經(jīng)查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．針對(duì)甲乙丙三種猜想，該小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)正確的操作步驟順序是badc（填寫字母代碼）．
a．通入NO2      b．打開彈簧夾
c．點(diǎn)燃酒精燈    d．當(dāng)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾
②裝置A中的試劑是NaOH溶液．
③干燥管和裝置B的作用分別是吸收NO2避免污染環(huán)境，收集N2．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析和討論
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)谙卤頇M線上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol/L硫酸、0.1mol/L鹽酸、蒸餾水、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象
步驟1：實(shí)驗(yàn)完成后，將硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為26.0g
步驟2：將剩余固體加入蒸餾水中
有白色沉淀和有刺激性氣味的氣體生成
步驟3：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)步驟2中生成的氣體該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
此空刪去
結(jié)論：經(jīng)分析可初步確定猜想丙（填“甲、乙或丙”）是正確的，據(jù)此寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式7Mg+2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Mg3N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．387K時(shí)，在體積為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=4，若起始時(shí)向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，上述平衡（　�。�
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．達(dá)到平衡D．無(wú)法判斷移動(dòng)方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．100℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?Z（g），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（X）/moln（Y）/mol
02.002.40
101.00
300.40
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溫度為200℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來(lái)一半，則n（X）＞1mol/L
C．保持其他條件不變，向容器中再充入1.00molX氣體和1.20molY氣體，到達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大
D．保持其他條件不變，若再向容器中通入0.10molX氣體，0.10molY和0.10molZ，則v（正）＜v（逆）

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