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10．有關物質（）的敘述正確的是（　�。�
A．最多有5個碳原子在一條直線上
B．發(fā)生加聚反應的產物為：
C．所有碳原子可能在同一平面上
D．1 mol該物質最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應

分析 A．乙烯和苯環(huán)中所有原子共平面，根據乙烯和苯結構判斷碳原子共平面?zhèn)�數；
B．該物質中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應；
C．乙烯和苯環(huán)中所有原子共平面，根據乙烯和苯結構判斷碳原子共平面?zhèn)�數；
D．苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應．

解答 解：A．乙烯和苯環(huán)中所有原子共平面，根據乙烯和苯結構知，所有碳原子可能共平面，即可能有9個C原子共平面，故A錯誤；
B．該物質中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，其加聚產物結構簡式為，故B錯誤；
C．根據A知，最多有9個C原子共平面，即所有碳原子可能在同一平面上，故C正確；
D．苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，1 mol該物質最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查苯和烯烴性質，難點是判斷原子共平面?zhèn)�數，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4） 3•（NH4） 2SO4•24H2O]，流程設計如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．回答以下問題：
（1）反應①的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）反應②中H2O2的作用是氧化使Fe2+轉化為Fe3+．
（3）反應③的離子方程式是2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機層）?2CeT3 （有機層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3 （有機層）加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動．
（5）硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4） 3•（NH4） 2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+．
（6）相同物質的量濃度的以下三種溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是a＞b＞c．
a．Fe2（SO4） 3•（NH4） 2SO4•24H2O      b．（NH4） 2SO4      c．（NH4） 2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N2H4）燃料的電池裝置如圖裝置①該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質．下列敘述不正確的是（　�。�
A．該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4
C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
D．該燃料電池中，電子從右側電極經過外電路流向左側電極，溶液中OH-則遷移到左側

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：
反應
過程		化學方程式焓變△H
（kJ/mol）		正反應活化能Ea
（kJ/mol）
甲烷
氧化		CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）-802.6125.6
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）-322.0172.5
蒸汽
重整		CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9
回答下列問題：
（1）反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol．
（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率小于甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）．
（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可表示平衡常數（記作KP），則反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）KP的表達式為$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}）p（CO）}{p（C{H}_{4}）p（{H}_{2}O）}$；隨著溫度的升高，該平衡常數增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于系統(tǒng)內強放熱的甲烷氧化反應為強吸熱的蒸汽重整反應提供了所需的能量．
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質的量分數的影響如圖1、2：
①若要達到H2物質的量分數＞65%、CO的物質的量分數＜10%，以下條件中最合適的是B．
A．600℃，0.9Mpa  B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質的量分數隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖3：
（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質的量分數降低，原因是甲烷氧化程度過高，導致生成的氫氣和氧氣反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．化學藥品與人類健康息息相關．生活中常用藥品很多，如：
A．碘酒          B．麻黃堿       C．青霉素       D．阿司匹林、
E．葡萄糖注射液    F．胃舒平（含氫氧化鋁、淀粉等）     G．維生素C．
①上述藥物中，在使用前一定要進行皮膚敏感試驗（皮試）的是C（填寫序號）．
②具有解熱鎮(zhèn)痛藥效的是D．
③能給患者傷口消毒的藥物是A．
④氫氧化鋁[Al（OH）3]是某些抗酸藥的有效成分．請寫出氫氧化鋁與胃酸（鹽酸）反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實能說明乙酸（CH3COOH） 屬于弱酸的是（　�。�
①1mol/L CH3COOH的 pH=2            
②乙酸能與水以任意比互溶
③20mL 1mol/L CH3COOH 與20mL 1mol/LNaOH恰好中和     
④CH3COONa溶液的pH＞7．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O $\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置可以將光能轉化為電能，同時也能將其轉化為化學能
B．TiO2電極上發(fā)生的反應為：2H++2e-═H2↑
C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經R流向鉑電極
D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列判斷正確的是（　�。�
A．酸酐一定是氧化物
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．正四面體分子中鍵角一定是109°28′

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI═H2+I2，若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.06mol/L所需的反應時間為（　�。�
A．等于5 sB．大于5 sC．等于10 sD．小于5 s

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