Question

17．常溫下，下列說法正確的是（　　）

• A． AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂溶液中的溶度積相同
• B． 在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）＞$\sqrt{{K}_{W}}$
• C． 將NH₄Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$增大
• D． CH₃COONa和鹽酸兩溶液混合后，呈中性的混合溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．溶度積只與溫度有關(guān)；
B．NaOH抑制水的電離；
C．升高溫度，促進水解，水解常數(shù)增大；
D．如c（Na⁺）=c（Cl^-），則反應生成醋酸，溶液呈酸性．

解答 解：A．溶度積只與溫度有關(guān)，溫度不變，則溶度積不變，故A正確；
B．中性溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$，NaOH抑制水的電離，則c（H⁺）＜$\sqrt{{K}_{W}}$，故B錯誤；
C．升高溫度，促進水解，水解常數(shù)增大，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$為水解常數(shù)的倒數(shù)，則酯減小，故C錯誤；
D．如c（Na⁺）=c（Cl^-），則反應生成醋酸，溶液呈酸性，如呈中性，則加入少量鹽酸，應為c（Na⁺）＞c（Cl^-），故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，弱電解質(zhì)的電離以及鹽類的水解等知識，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，易錯點為D，難度中等．