Question

（11分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：

（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是        ____，寫出在沉淀池的離子方程式        ____。

（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的        ____。

（3）操作A是        ____，操作B是       ____。

（4）加入的足量試劑a是        ____（填化學(xué)式）。

（5）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于        ____。

（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂？        ____。

（7）有同學(xué)認(rèn)為：可直接加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你        ____（填“同意”或“不同意”）該同學(xué)的想法，理由是        ____。

 

Answer 1

（每空1分，共 11分）

（1）沉淀Mg²⁺        （或使Mg²⁺形成Mg(OH)₂ 沉淀）  Mg²⁺ + 2OH^－ == Mg(OH)₂↓ 

（2）貝殼（或牡蠣殼等）

（3）過濾     加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶）

（4）HCl

（5）MgCl₂（熔融） Mg + Cl₂↑  制鹽酸，循環(huán)使用。

（6）海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低。

（7）不同意   MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本

解析: