14．已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1．計算N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A．431kJ•mol-1B．649kJ•mol-1C．896kJ•mol-1D．946kJ•mol-1

分析 根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，然后結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式中各種物質(zhì)的化學(xué)式以及化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行計算．

解答 解：已知：H-H鍵能為436kJ•mol-1，N-H鍵鍵能為391kJ•mol-1，令N≡N的鍵能為x，
對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ•mol-1-2×3×391kJ•mol-1=-92.4kJ•mol-1
解得：x=946kJ•mol-1，
故選D．

點評 本題主要考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
         實驗室室制取并收集NH3B．
               構(gòu)成銅鋅原電池C．
        檢查裝置氣密性D．
利用排空氣法收集CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應(yīng)I和Ⅱ反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表：
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）①推測反應(yīng)I是反應(yīng)放熱（填“吸熱”或“放熱”），②150oC時，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（{O}_{2}）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{6}（N{O}_{2}）}$，溫度升高，K值增大（填“增大”或“減小”）．
（2）相同條件下，反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖1所示．
①算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1，
②下列說法不正確的是CE．
A．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，逆反應(yīng)速率先增大后減小
E．由如圖1可知，催化劑A使反應(yīng)進(jìn)行的程度更大
（3）工業(yè)生產(chǎn)的尾氣處理中，應(yīng)用了反應(yīng)Ⅲ的原理，如圖2測得不同溫度下氨氣的轉(zhuǎn)化率

你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為C，
A．300～350℃B．350～400℃
C．400～450℃D．450～500℃
（4）某一體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅲ，200℃時達(dá)平衡．請在如圖3補(bǔ)充畫出：t1時刻升溫，在t1與t2之間某時刻達(dá)到平衡；t2時刻添加催化劑，N2的百分含量隨時間變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．下列反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原理的是（　�。�
A．Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O
B．Cu+4NHO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
C．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故．
（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
（5）室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH＞0.1mol/LNa2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（6）濃度均為0.1mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）；．
（7）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
①聯(lián)氨分子的電子式為．
②實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．危險化學(xué)品在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．在運輸濃硫酸的包裝上應(yīng)選用的標(biāo)志是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．按要求填空
（1）稀硫酸跟氧化鎂反應(yīng)（寫出離子方程式）2H++MgO=Mg2++H2O
（2）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（3）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（寫出化學(xué)方程式）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（4）氫氧化鐵膠體制備（寫出化學(xué)方程式）FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為（　　）
A．等于0.6molB．等于1mol
C．大于0.6mol小于1molD．小于0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于分散系說法正確的是（　�。�
A．膠體與溶液本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)
B．均一穩(wěn)定的分散系只有溶液
C．只有膠狀物質(zhì)如膠水、果凍才能稱為膠體
D．一束平行光線照射Fe（OH）3膠體時，從側(cè)面可以看到一條光亮通路

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