4．下列關于分散系說法正確的是（　�。�
A．膠體與溶液本質區(qū)別是有無丁達爾效應
B．均一穩(wěn)定的分散系只有溶液
C．只有膠狀物質如膠水、果凍才能稱為膠體
D．一束平行光線照射Fe（OH）3膠體時，從側面可以看到一條光亮通路

分析 A．三類分散系的本質差異是分散質粒子的大��；
B．均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水；
C．微粒直徑為1-100nm分散質形成的分散系為膠體；
D．Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應．

解答 解：A．當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，故A錯誤；
B．均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，氫氧化鐵膠體等，故B錯誤；
C．較為為均一、穩(wěn)定的分散系，包括氣溶膠等，不一定為膠狀物質，故C錯誤；
D．Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應，當可見光穿過膠體時，形成光束屬于膠體的丁達爾效應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為的性質，為高頻考點，側重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學生的積極性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1．計算N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A．431kJ•mol-1B．649kJ•mol-1C．896kJ•mol-1D．946kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室制取氯氣的化學方程式：4HCl（濃）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，
（1）反應物HCl中氯元素的化合價-1價．
（2）在該氧化還原反應中，MnO2 做氧化劑，錳元素被還原．而HCl在反應中表現(xiàn)的性質包括酸性和還原性．
（3）若有6molCl2生成時，反應中轉移12mol電子．
（4）寫出該反應的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碘在科研與生活中有重要應用，某興趣小組用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：
S2O82-+2I-?2SO42-+I2（慢）         
I2+2S2O32-?2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3 耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表：
實驗序號體積V/mL
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=2.0 mL，理由是保證反應物K2S2O8濃度改變，而其他的條件不變，才能達到實驗目的 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．變質的植物油有難聞的氣味，是因為植物油發(fā)生了酯化反應
B．水煤氣的主要成分是丁烷
C．石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18g H2O 中含有的原子總數(shù)無法計算
B．在標準狀況時，20mL NH3 與60mL O2所含的分子個數(shù)比為1：3
C．將80g NaOH 溶于1L水中，所得溶液中NaOH 的物質的量濃度為2 mol•L-1
D．1L 0.25mol/L H2SO4 溶液中含有6.02×1023個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用天平（用了游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
B．溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
C．轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
D．定容時，俯視容量瓶的刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）0.1mol H2SO4約含0.2NA個H原子（已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)），溶于水后電離出0.1mol SO42-．
（2）34g氨氣與54g水含有相同數(shù)目的氫原子；
（3）標準狀況下33.6L氧氣的質量是48g，與它體積相同的甲烷的物質的量是1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加
B．對于有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C．改變條件能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的有效碰撞幾率
D．對于本來不能發(fā)生的化學反應，改變條件可以使反應發(fā)生

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