4．下列關(guān)于分散系說法正確的是（　　）
A．膠體與溶液本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)
B．均一穩(wěn)定的分散系只有溶液
C．只有膠狀物質(zhì)如膠水、果凍才能稱為膠體
D．一束平行光線照射Fe（OH）3膠體時，從側(cè)面可以看到一條光亮通路

分析 A．三類分散系的本質(zhì)差異是分散質(zhì)粒子的大�。�
B．均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水；
C．微粒直徑為1-100nm分散質(zhì)形成的分散系為膠體；
D．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．

解答 解：A．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故A錯誤；
B．均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，氫氧化鐵膠體等，故B錯誤；
C．較為為均一、穩(wěn)定的分散系，包括氣溶膠等，不一定為膠狀物質(zhì)，故C錯誤；
D．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)可見光穿過膠體時，形成光束屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的積極性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1．計算N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A．431kJ•mol-1B．649kJ•mol-1C．896kJ•mol-1D．946kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：4HCl（濃）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，
（1）反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價-1價．
（2）在該氧化還原反應(yīng)中，MnO2 做氧化劑，錳元素被還原．而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括酸性和還原性．
（3）若有6molCl2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子．
（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碘在科研與生活中有重要應(yīng)用，某興趣小組用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：
S2O82-+2I-?2SO42-+I2（慢）         
I2+2S2O32-?2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3 耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色
（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如表：
實驗序號體積V/mL
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=2.0 mL，理由是保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他的條件不變，才能達(dá)到實驗?zāi)康?nbsp;．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．變質(zhì)的植物油有難聞的氣味，是因為植物油發(fā)生了酯化反應(yīng)
B．水煤氣的主要成分是丁烷
C．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18g H2O 中含有的原子總數(shù)無法計算
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，20mL NH3 與60mL O2所含的分子個數(shù)比為1：3
C．將80g NaOH 溶于1L水中，所得溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為2 mol•L-1
D．1L 0.25mol/L H2SO4 溶液中含有6.02×1023個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用天平（用了游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
B．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
C．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
D．定容時，俯視容量瓶的刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）0.1mol H2SO4約含0.2NA個H原子（已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)），溶于水后電離出0.1mol SO42-．
（2）34g氨氣與54g水含有相同數(shù)目的氫原子；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氧氣的質(zhì)量是48g，與它體積相同的甲烷的物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加
B．對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．改變條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的有效碰撞幾率
D．對于本來不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，改變條件可以使反應(yīng)發(fā)生

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同步練習(xí)冊答案