Question

13．一般情況下，較強的氧化劑[如MnO₂、KMnO₄、KClO₃、K₂Cr₂O₇、Ca（ClO）₂等]氧化濃鹽酸時有如下反應規(guī)律：
氧化劑+濃鹽酸→金屬氧化物+水+氯氣
現(xiàn)將a g漂白精（過量）放入b Lcmol•L^-1的濃鹽酸中反應，欲測定鹽酸被漂白精氧化的最低濃度d，需要測定反應生成Cl₂的質量m或體積V．

（1）從圖中選擇正確且必要的儀器，裝配成測量Cl₂的裝置（不含Cl₂的發(fā)生裝置）
①測定Cl₂的質量時各儀器的連接順序為a，b，c，d，e．
②測定Cl₂的體積時可選擇的儀器有D、E（填編號）．
（2）兩種測量Cl₂的方法從操作上選擇，哪一種更簡便？答：測體積較方便．
（3）若選擇測量Cl₂體積，則讀數(shù)時應注意：①將氣體冷卻至室溫，②將量筒和集氣瓶中液面調節(jié)至相平，③視線與液面相平．
（4）若選擇測量Cl₂的質量時結果測出的值偏大，則可能的原因是：①氣體未凈化，②堿石灰吸收了空氣中的水或CO₂（寫出兩點即可）

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→吸收測定裝置排序；
②若測定Cl₂的體積時不用干燥直接利用排水收集氯氣即可；
（2）測量質量時，堿石灰的細口部分應加防止空氣中二氧化碳氣體進入的裝置，測定體積時使用的儀器更少；
（3）測量氯氣體積時，由于氣體體積受溫度和壓強影響，要保證溫度、壓強不變；
（4）若選擇測量Cl₂的質量時結果測出的值偏大，說明堿石灰除了吸收氯氣以為還吸收了其他酸性氣體或者氯氣未凈化．

解答 解：（1）①漂白精與濃鹽酸中反應生成的氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，進入干燥管用堿石灰吸收以測定氯氣的質量，所以測定Cl₂的質量時各儀器的連接順序為a，b，c，d，e，
故答案為：a，b，c，d，e；
②若測定Cl₂的體積時不用干燥，將產(chǎn)生的氯氣通入裝置D，利用量筒測量排出的水的體積即為氯氣的體積，所以測定Cl₂的體積時可選擇的儀器有D、E，
故答案為：D、E；
（2）測量質量時，堿石灰的細口部分應加防止空氣中二氧化碳氣體進入的裝置，則需要更多實驗儀器，而測定體積時使用的儀器更少，更簡便，
故答案為：測體積較方便；
（3）測量氯氣體積時，由于氣體體積受溫度和壓強影響，可將氣體冷卻至室溫，將量筒和集氣瓶中液面調節(jié)至相平以及視線與液面相平以保證溫度和壓強的不變，
故答案為：將氣體冷卻至室溫；將量筒和集氣瓶中液面調節(jié)至相平；視線與液面相平；
（4）若選擇測量Cl₂的質量時結果測出的值偏大，說明堿石灰除了吸收氯氣以為還吸收了其他酸性氣體或者氯氣未凈化，使得堿石灰增加的質量增多，
故答案為：氣體未凈化；堿石灰吸收了空氣中的水或CO₂．

點評 本題考查氯氣的實驗室制備測定，明確測量原理是解題關鍵，題目難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握．