Question

6．常溫時，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
• B． 相同條件下，pH=5的①NH₄C1溶液、②CH₃C00H溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②＞③
• C． 體積相同、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成5，則m＜n
• D． pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后溶液中的c（SO₄^2-）與c（H⁺）之比約為1：10

Answer 1

分析 A．加水稀釋，氫離子濃度減小，根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）分析；
B．酸抑制水的電離，易水解的鹽促進水的電離；
C．相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH小于醋酸，根據(jù)強弱電解質的性質分析；
D．稀釋過程中硫酸的物質的量不變，當溶液接近中性時要考慮水的電離，所以將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍后，溶液中的SO₄^2-與H⁺濃度的比值約為1：10．

解答 解：A．加水稀釋，氫離子濃度減小，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）不變，所以c（OH^-）增大，故A錯誤；
B．相同條件下，pH=5的①NH₄C1溶液、②CH₃C00H溶液、③稀鹽酸溶液，酸抑制水的電離，氫離子濃度相同對水的抑制的程度相同，易水解的鹽促進水的電離，所以由水電離出的c（H⁺）：①＞②=③，故B錯誤；
C．體積相同、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸，醋酸部分電離，鹽酸完全電離，所以鹽酸的pH小于醋酸，稀釋后，溶液的pH相同，說明稀釋的體積鹽酸大于醋酸，即m＞n，故C錯誤；
D．pH為5的溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L；溶液稀釋500倍后，氫離子濃度不可能小于1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO₄^2-）=1×10^-8mol/L，所以稀釋后溶液中硫酸根離子與氫離子濃度之比為：1×10^-8mol/L：1×10^-7mol/L=1：10，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，明確弱電解質的電離平衡及其影響因素．