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3．已知某有機物的結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H10O3
B．1mol 該有機物最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應
C．該有機物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、消去反應
D．1mol 該有機物與足量鈉反應生成22.4L氫氣（標況下）

分析 該物質分子中含有苯環(huán)、醇羥基、碳碳雙鍵和羧基，具有苯、醇、烯烴和羧酸性質，能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、加聚反應、中和反應、酯化反應等，據此分析解答．

解答 解：A．根據結構簡式確定分子式為分子式為C10H11O3，故A錯誤；
B．苯環(huán)和碳碳雙鍵在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol 該有機物最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．該物質中醇羥基和羧基能發(fā)生取代反應、醇羥基和碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應，但不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；
D．羧基、醇羥基都能和NaOH反應生成氫氣，1mol 該有機物與足量鈉反應生成1mol氫氣，標況下體積為22.4L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查醇、羧酸、烯烴的性質，易錯選項是B，注意羧基中碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產生NaHCO3的化學方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體．
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實驗小組對現(xiàn)象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產生．
實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認為不能確定是否存在Na2CO3，你認為該結論是否合理？合理．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH，結果表明白色固體中存在NaHCO3．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結合甲同學實驗，還應補充的實驗是取相同質量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復甲的實驗，進行對照．
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖2所示．
a．根據A點坐標得到的結論是白色固體為NaHCO3．
b．根據B點坐標，計算殘留固體中n（NaHCO3：n（Na2CO3））=71：42．（殘留率=$\frac{剩余固體的質量}{原始固體的質量}$×100%）
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A是一種化工原料，有如下轉化關系，已知D、E互為同系物．


已知：
①+$\stackrel{△}{→}$
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R3-COOH

回答下列問題：
（1）B→C的反應一類型是加成反應或還原反應．
（2）B的結構簡式是，D的核磁共振氫譜共有3組峰．
（3）A的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）F生成PHB的化學方程式是．
（5）E的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，也能與碳酸氫鈉溶液反應的共有12種（不考慮立體異構）．其中核磁共振氫譜中峰數(shù)最少的結構簡式為OHCC（CH3）2CH2COOH、OHCCH2C（CH3）2COOH．
（6）F除了合成PHB外，還可經過消去、酯化、聚合三步反應合成  （一種類似有機玻璃的塑料）．第一步反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　�。�
A．對于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和C的位置的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時A、B和C均增加1mol，平衡正向移動
C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3molN2，則平衡正向移動
D．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列化學用語中，用來表示石油裂解產物丙烯的是（　�。�
A．B．C3H6
C．D．CH2═CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①所需要的硅酸鹽儀器是坩堝，步驟③的實驗操作是過濾．
（2）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘水中的單質碘的理由是a c d．（選填序號）
a．單質碘與苯不發(fā)生化學反應            b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大                            d．苯與水互不相溶
（3）提取碘的過程中，不能使用的有機溶劑是a．（選填序號）
a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
（4）步驟④中所發(fā)生的離子反應方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（5）已知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2  氯氣既可以氧化Fe2+，也可以氧化I-． 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2，反應完成后，溶液中有$\frac{1}{2}$Fe2+被氧化，請寫出該反應的化學反應方程式：
2Fe2++8I-+5 Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的C．
A．BaSO4　　　　　B．CH3CH2OHC．Na2SO4  D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是
Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+；
Ⅱ．4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）電極反應I和Ⅱ的生成物反應得到Fe（OH3）沉淀的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（見上圖）．A物質的化學式是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上利用反應在3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　�。�
A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙B．該反應Cl2被氧化
C．該反應不屬于復分解反應D．生成1mol N2有6mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
B．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應：

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