3．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式為C10H10O3
B．1mol 該有機(jī)物最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機(jī)物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)
D．1mol 該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)生成22.4L氫氣（標(biāo)況下）

分析 該物質(zhì)分子中含有苯環(huán)、醇羥基、碳碳雙鍵和羧基，具有苯、醇、烯烴和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、中和反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為分子式為C10H11O3，故A錯(cuò)誤；
B．苯環(huán)和碳碳雙鍵在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol 該有機(jī)物最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．該物質(zhì)中醇羥基和羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、醇羥基和碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．羧基、醇羥基都能和NaOH反應(yīng)生成氫氣，1mol 該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，標(biāo)況下體積為22.4L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意羧基中碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學(xué)方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時(shí)，可使上述平衡向左移動(dòng)，從而減少CO2在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體．
（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．
實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na2CO3，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？合理．
③方案3：實(shí)驗(yàn)小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取樣液400mL，用pH計(jì)測(cè)溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來(lái)的操作是冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測(cè)定pH，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3．為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結(jié)合甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行對(duì)照．
乙同學(xué)：利用儀器測(cè)定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖2所示．
a．根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)論是白色固體為NaHCO3．
b．根據(jù)B點(diǎn)坐標(biāo)，計(jì)算殘留固體中n（NaHCO3：n（Na2CO3））=71：42．（殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100%）
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2制備NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A是一種化工原料，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D、E互為同系物．


已知：
①+$\stackrel{△}{→}$
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R3-COOH

回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的反應(yīng)一類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D的核磁共振氫譜共有3組峰．
（3）A的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）F生成PHB的化學(xué)方程式是．
（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有12種（不考慮立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜中峰數(shù)最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCC（CH3）2CH2COOH、OHCCH2C（CH3）2COOH．
（6）F除了合成PHB外，還可經(jīng)過(guò)消去、酯化、聚合三步反應(yīng)合成  （一種類似有機(jī)玻璃的塑料）．第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．對(duì)于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的位置的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時(shí)A、B和C均增加1mol，平衡正向移動(dòng)
C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1mol，若此時(shí)再充入3molN2，則平衡正向移動(dòng)
D．對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列化學(xué)用語(yǔ)中，用來(lái)表示石油裂解產(chǎn)物丙烯的是（　�。�
A．B．C3H6
C．D．CH2═CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①所需要的硅酸鹽儀器是坩堝，步驟③的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾．
（2）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘水中的單質(zhì)碘的理由是a c d．（選填序號(hào)）
a．單質(zhì)碘與苯不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)            b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大                            d．苯與水互不相溶
（3）提取碘的過(guò)程中，不能使用的有機(jī)溶劑是a．（選填序號(hào)）
a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
（4）步驟④中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（5）已知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2  氯氣既可以氧化Fe2+，也可以氧化I-． 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2，反應(yīng)完成后，溶液中有$\frac{1}{2}$Fe2+被氧化，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2Fe2++8I-+5 Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的C．
A．BaSO4　　　　　B．CH3CH2OHC．Na2SO4  D．NaOH
（2）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是
Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+；
Ⅱ．4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）電極反應(yīng)I和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe（OH3）沉淀的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見上圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)Cl2被氧化
C．該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1mol N2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）
A．AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
B．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

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