4.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池.氫鎳電池的總反應(yīng)式是
$\frac{1}{2}$H2+NiO(OH)$?_{放電}^{充電}$Ni(OH)2.根據(jù)此反應(yīng)判斷,下列敘述中正確的是( 。
A.電池放電時,電池負(fù)極周圍溶液的c(OH-)為斷增大
B.電池放電時,H2是負(fù)極
C.電池放時時,氫元素被氧化
D.電池放電時,鎳元素被氧化

分析 氫鎳電池的總反應(yīng)式是$\frac{1}{2}$H2+NiO(OH) $?_{充電}^{放電}$Ni(OH)2,放電時,負(fù)極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O,正極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e-=OH-+Ni(OH)2,充電時的電極反應(yīng)為放電時的逆反應(yīng),由此分析解答.

解答 解:A.放電時電池負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O,電池負(fù)極周圍溶液的OH不斷減小,故A錯誤;
B.電池放電時,負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O,H2是負(fù)極,故B正確;
C.充電時,陰極反應(yīng)為,2H2O+2e-=H2+2OH-,氫元素被還原,故C錯誤;
D.電池放電時,正極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e-=OH-+Ni(OH)2,鎳元素被還原,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池,題目難度不大,注意電極反應(yīng)式的書寫,根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液離子濃度的變化.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O.
B.硝酸銀溶液和過量的氨水反應(yīng):Ag++3NH3•H2O═Ag(NH32OH+NH4++2H2O
C.向NH4Al(SO42溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D.碳酸鈉溶液中加入過量苯酚:+CO32-+HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是( 。
A.由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
B.500℃、30M Pa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ/mol
C.已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2?(g) 2SO3(g)△H=-Q kJ/mol,若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量Q kJ,則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化
D.X(g)+Y(g)?Z(g)△H>0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)△H增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.室溫下,將0.10mol•L-1的鹽酸滴入20mL0.10mol•L-1的氨水中,溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示.已知:pOH=-lg c(OH-),下列說法正確的是( 。
A.M點所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-
B.Q點所示的溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
C.N點所示的溶液中c(NH4+)=c(Cl-
D.M點和N點所示的溶液中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.NiCl2是化工合成中最重要的鎳源,工業(yè)上以金屬鎳廢料(含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2,繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖:

流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示:
氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
開始沉淀的pH1.16.57.1
沉淀完全的pH 3.29.79.2
(1)為了提高鎳元素的浸出率,在“酸浸”時可采取的措施有:①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③增大鹽酸的濃度(或?qū)㈡噺U料研成粉末或延長浸泡時間等)等.
(2)加入H2O2時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
(3)“除鐵”時,控制溶液pH的范圍為3.2~7.1.
(4)濾渣B的主要成分的化學(xué)式為MgF2、CaF2
(5)已知:Ksp(NiCO3)=1.42×10-7.為確保沉鎳完全(即溶液中c(Ni2+)<1.0×10-6),應(yīng)保持溶液中c(CO32-)>0.142mol•L-1
(6)“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-═Ni2O3↓+Cl-+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.(1)某溫度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性.此時該混合溶液中下列關(guān)系中,一定正確的是BC.
A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14           B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-
C.c(Na+)>c(K+)                      D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(2)等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液:a.NH4Cl    b.NH4HSO4   c.(NH42SO4   d.NH3.H2O,
其中c(NH4+)由大到小的順序為c.b.a(chǎn).d(填選項字母).
(3)常溫下,取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=6,求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體準(zhǔn)確數(shù)字):
c (Cl-)-c (M+)=9.9×10-7mol•L-1,c (H+)-c (MOH)=10-8mol•L-1
(4)某廢水中含Cr3+、Fe3+,處理后生成Cr(OH)3和Fe(OH)3兩種深沉.若殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13 mol•L-1,則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1.(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( 。
A.H+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、K+、I-、Cl-
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.K+、Cu2+、Br-、OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.900℃時,向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯,發(fā)生反應(yīng):
?=CH2(g)+H2(g)
經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示:
時間/min010203040
n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3
n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20
下列說法正確的是( 。
A.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑,則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%
B.反應(yīng)在前20分鐘的平均速率為v(H2)=0.008molmol/( L•min)
C.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2,達(dá)到平衡前v>v

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

1.實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC(填序號),儀器C的名稱是分液漏斗,本實驗所需玻璃儀器E的名稱為容量瓶、規(guī)格為500mL.(選填100ml、500ml、1000ml)
(2)下列操作中,容量瓶所具備的功能有A(填序號).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液      B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)                D.量取一定體積的液體
(3)在配制NaOH溶液實驗中,其他操作均正確.若定容時仰視刻度線,則所配制溶液濃度小于0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度大于0.1mol/L.
(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒,應(yīng)選用25mL規(guī)格的量筒最好.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案