13．直接氨硼烷（NH3•BH3）電池可在常溫下工作，裝置如下圖，該電池的總反應(yīng)為NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O．下列說法正確的是（　　）
A．左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)
C．正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
D．消耗3.1g氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子

分析 A．反應(yīng)化學(xué)方程式可知過氧化氫為氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為原電池正極，左側(cè)為原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．原電池中陽(yáng)離子移向正極；
C．正極上過氧化氫得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．化學(xué)方程式可知消耗1mol氨硼烷的電子轉(zhuǎn)移為6mol．

解答 解：A．原電池裝置中分析可知左側(cè)為原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)為正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．電池工作時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．總反應(yīng)為NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O，1mol氨硼烷反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移6mol，3.1g氨硼烷的物質(zhì)的量為=$\frac{3.1g}{31g/mol}$=0.1mol，因此消耗3.1g氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理、電解反應(yīng)書寫、離子移向、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30g/mol．
②混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol．
③CO2和CO的體積之比是1：7．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水�、�0.5NA個(gè)HCl分子③25.6g SO2氣體�、�0.2mol氨氣（NH3）
⑤2mol He　所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)棰伲劲荩劲郏劲冢劲埽?br />（3）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L-1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是2c1＜c2．（用含c1 和c2的代數(shù)式表示）
（4）某溫度時(shí)，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3，在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%，則AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式4AH3=A4+6H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）可將鹽酸中的Cl-氧化為氯氣，同時(shí)自身被還原為Cr3+0.1mol K2Cr2O7可氧化Cl-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.2 molB．0.3 molC．0.6 molD．1.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．Na2SB．CH3CH2  OHC．NaHCO3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁溶液加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)
B．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)
C．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀SO2中一定含有SO3
B向NAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體
CAgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液沉淀變黑色Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgCl）
D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中無存在平衡：I3-?I2+I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為了探究Cu（NO3）2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．回答下列問題：
Ⅰ．Cu（NO3）2的氧化性
將光亮的鐵絲伸入Cu（NO3）2溶液中，充分反應(yīng)后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)鐵的氧化產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．（可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水）
（1）請(qǐng)完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩①顏色無變化不存在Fe3+
另取少量溶液于試管中，加入②K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩藍(lán)色沉淀存在Fe2+
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Cu（NO3）2能將Fe氧化為Fe2+．
Ⅱ．Cu（NO3）2的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱Cu（NO3）2固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，試管中殘留物為黑色固體，b中收集到無色氣體．

（2）儀器a的名稱是酒精燈．裝置B的作用是緩沖作用（或安全瓶等）．
（3）【提出設(shè)想】b中收集到的無色氣體可能是：i．氧氣ⅱ．一氧化氮ⅲ．空氣
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，用玻璃片在水下蓋住集氣瓶口，并取出正放在桌面上，移開玻璃片后瓶口未發(fā)現(xiàn)顏色變化，將帶火星的木條伸入集氣瓶，未見復(fù)燃．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】b中的氣體是空氣．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出了Cu（NO3）2固體加熱分解的產(chǎn)物．請(qǐng)你幫助寫出Cu（NO3）2加熱分解的化學(xué)方程式2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；C中反應(yīng)的離子方程式4NO2+O2+4OH-═4NO3-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自發(fā)進(jìn)行
B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易進(jìn)行
C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

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