15.煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1一定溫度下,在一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是d (填字母).
a.容器中的壓強不變            b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c. v(CO)=v(H2O)          d.c(CO)=c(H2
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO2
1650241.61.65
2900120.40.43
3900abcdt
①該反應的逆反應為吸 (填“吸”或“放”)熱反應
②若實驗3要達到與實驗2中各物質的質量分數(shù)分別相等,且t<3min,則a、b應滿足的關系是b=2a且a>l (用含a、b的數(shù)學式表示).
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)圖1表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol.)的變化.
①在體積為1L的恒容密閉容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是cd (填字母)
a.升高溫度
b.充入He (g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來
d.再充入l mol CO2和3molH2
②當反應達到平衡時不斷改變條件(但不改變各組分物質的量和狀態(tài))反應速率隨時間的變化如圖2:其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是t0~t1;如t0~t1平衡常數(shù)為K1,t2~t3平衡常數(shù)為K2,則K1大于K2(填“大于”、“等于”或“小于”).

分析 (1)可逆反應到達平衡時,同種物質的正逆速率相等且保持不變,各組分的濃度、含量保持不變,由此衍生的其它一些量不變,判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化,該物理量由變化到不再變化說明到達平衡;
(2)①.實驗2中起始反應物的物質的量為實驗1中一半,若溫度相同時,由于反應前后氣體體積不變,壓強不影響平衡移動,轉化率相等,則實驗2平衡時氫氣為0.8mol,而由于溫度升高平衡時氫氣為0.4mol,說明升高溫度平衡逆向移動;
②實驗2、實驗3溫度相等,實驗3要達到與實驗2中各物質的質量分數(shù)分別相等,說明為等效平衡,且t<3min,說明實驗3中反應速率加快,壓強不影響平衡移動,則投料比相等且同種物質的濃度實驗3中較大,或使用催化劑也能實現(xiàn)目的;
(3)①根據(jù)圖象知,該反應的正反應是放熱反應,能使c(CH3OH)增大,說明平衡向正反應方向移動;
②根據(jù)圖象知,t1時刻,正逆反應速率都增大且平衡逆向,改變的條件是升高溫度;t3時刻,正逆反應速率都增大且相等,改變的條件是加入催化劑;t4時刻正逆反應速率都減小,且平衡向逆反應方向移動,改變的條件是減小壓強.

解答 解(1)a.隨反應進行混合氣體物質的量增大,恒溫恒容下壓強增大,壓強不變時說明反應到達平衡,故a正確;
b.l molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵,斷裂2mol H-O鍵同時生成l molH-H鍵,說明反應到達平衡,故b正確;
c.根據(jù)反應可知,自始至終v(CO)=v(H2O),若v(CO)=v(H2O),則v(H2O)=v(H2O),說明反應到達平衡,故c正確;
d.根據(jù)反應可知,自始至終c(CO)=c(H2),不能說明反應到達平衡,故d錯誤;
故選:d;
(2)①.實驗2中起始反應物的物質的量為實驗1中一半,若溫度相同時,由于反應前后氣體體積不變,壓強不影響平衡移動,轉化率相等,則實驗2平衡時氫氣為0.8mol,而由于溫度升高平衡時氫氣為0.4mol,說明升高溫度平衡逆向移動,升高溫度平衡向吸熱反應方向移動,故逆反應為吸熱反應,
故答案為:吸;
②實驗2、實驗3溫度相等,實驗3要達到與實驗2中各物質的質量分數(shù)分別相等,說明為等效平衡,且t<3min,說明實驗3中反應速率加快,壓強不影響平衡移動,則投料比相等且同種物質的濃度實驗3中較大,則a:b=1:2且a>1,即b=2a且a>l,
故答案為:b=2a且a>l;
(3)①a.由圖可知,反應物總能量小于生成物總能量,為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,c(CH3OH)減小,故a錯誤;
b.充入He (g),恒溫恒容下,反應各組分濃度不變,平衡不移動,c(CH3OH)不變,故b錯誤;
c.將H2O(g)從體系中分離出來,平衡正向移動,c(CH3OH)增大,故c正確;
d.再充入l mol CO2和3molH2,平衡正向移動,c(CH3OH)增大,故d正確,
故選:cd;
②根據(jù)圖象知,t1時刻,正逆反應速率都增大且可逆反應向逆反應方向移動,改變的條件是升高溫度;t3時刻,正逆反應速率都增大且相等,改變的條件是加入催化劑;t4時刻正逆反應速率都減小,且平衡向逆反應方向移動,改變的條件是減小壓強,所以平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是t0~t1;如t0~t1平衡常數(shù)為K1,t2~t3平衡常數(shù)為K2,且t0~t1溫度小于t2~t3溫度,所以K1大于K2,
故答案為:t0~t1;大于.

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷、化學平衡圖象、化學平衡的影響因素等,難度中等,側重考查學生運用知識分析解決問題的能力.

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