Question

3．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺，所含離子的濃度均相等．為了確認溶液的組成，進行如下實驗：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）₂溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g．關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是（　�。�

• A． 一定存在SO₄^2-、HCO₃^-、Mg²⁺，至少存在Na⁺、K⁺中的一種
• B． 為了確定是否存在Cl^-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
• C． c（HCO₃^-）=0.05mol/L
• D． 4.88g沉淀中含有3種成分

Answer 1

分析 加入足量Ba（OH）₂溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g，可知2.33g沉淀為硫酸鋇，則含SO₄^2-為$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，可知4.88g沉淀為硫酸鋇和其它沉淀的混合物，離子濃度均相等，沉淀若為碳酸鋇，則含HCO₃^-，碳酸鋇的質(zhì)量為0.01mol×197g/mol=1.97g＜4.88g-2.33g，則沉淀還含為氫氧化鎂，則含Mg²⁺為=$\frac{2.55g-1.97g}{58g/mol}$=0.01mol，結(jié)合電荷守恒來解答．

解答 解：加入足量Ba（OH）₂溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g，可知2.33g沉淀為硫酸鋇，則含SO₄^2-為$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，可知4.88g沉淀為硫酸鋇和其它沉淀的混合物，離子濃度均相等，沉淀若為碳酸鋇，則含HCO₃^-，碳酸鋇的質(zhì)量為0.01mol×197g/mol=1.97g＜4.88g-2.33g，則沉淀還含為氫氧化鎂，則含Mg²⁺為=$\frac{2.55g-1.97g}{58g/mol}$=0.01mol，由電荷守恒可知，一定含Na⁺、K⁺中的一種，不能確定是否含Cl^-，若Na⁺、K⁺均存在，則含Cl^-，
A．由上述分析可知，一定存在SO₄^2-、HCO₃^-、Mg²⁺，至少存在Na⁺、K⁺中的一種，故A正確；
B．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，SO₄^2-、Cl^-均反應生成白色沉淀，不能檢驗，故B錯誤；
C．c（HCO₃^-）=$\frac{0.01mol}{0.2L}$=0.05mol/L，故C正確；
D．由上述分析可知，4.88g沉淀中含有3種成分，分別為硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鋇，故D正確；
故選B．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意離子濃度相等及電荷守恒的應用，題目難度不大．