10.“PX”即對二甲苯,是一種可燃、低毒化合物,毒性略高于乙醇,其蒸汽與空氣可形成爆炸性混合物,爆炸極限為1.1%~7.0%(體積分數(shù)),是一種用途極廣的有機化工原料.下列關于“PX”的敘述不正確的是(  )
A.“PX”的化學式為C8H10,核磁共振氫譜圖上有2組吸收峰
B.“PX”能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,屬于苯的同系物
C.“PX”的一溴代物和二溴代物的同分異構體分別有1種、3種
D.“PX”不溶于水,密度比水小

分析 A.對二甲苯的結構簡式為CH3--CH3,據(jù)此分析;
B.苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;
C.根據(jù)對二甲苯的結構簡式分析;
D.苯的同系物與苯的性質相似,根據(jù)苯的性質分析.

解答 解:A.對二甲苯的結構簡式為CH3--CH3,其分子式為C8H10,分子中含有兩種環(huán)境的H原子,所以1H-NMR有2組吸收峰,故A正確;
B.對二甲苯滿足苯的同系物的公式,屬于苯的同系物,苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;
C.對二甲苯的結構簡式為CH3--CH3,一溴代物有2種,二溴代物分別有5種同分異構體(包含甲基被取代),故C錯誤;
D.苯的同系物與苯的性質相似,苯不溶于水,密度比水小,所以“PX”不溶于水,密度比水小,故D正確;
故選C.

點評 本題考查有機物的結構和性質,為高頻考點,側重考查學生的分析能力,題目涉及苯的同系物-對二甲苯的結構和性質,注意把握分子式、同分異構體、苯的同系物的物理化學性質等,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品,為確定其組成,某同學將不同質量的該樣品分別與40mL 1mol•L-1的FeCl3溶液反應,實驗結果如表所示(忽略反應前后溶液體積的微小變化).
實驗序號
m(粉末樣品)/g0.901.803.607.20
m(反應后剩余固體)/g00.642.486.08
計算:
(1)樣品中鐵和銅的物質的量之比n(Fe):n(Cu)=1:1.
(2)實驗②的濾液中c(Fe2+)=1.375mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.已知:a、b、c三物質間有轉化關系a→b→c→a,物質間轉化均只需要一步反應便能完成,則a、b、c不可能是( 。
A.a:Fe  b:FeCl3  c:FeCl2B.a:AlCl3  b:Al(OH)3  c:Al2O3
C.a:N2  b:NH3  c:NO2D.a:SO2   b:SO3      c:H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.為了尋找半導體材料,應當( 。
A.在周期表金屬與非金屬區(qū)分界線附近找
B.在周期表左下方找
C.在周期表右上方找
D.在過渡元素中找

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強且極易與水反應的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物.其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應:6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑.下列判斷正確的是(  )
A.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為l:2
B.XeF4按以上方式與水反應,每生成3molO2轉移12mol電子
C.XeF2加入水中,在水分子的作用下,將重新生成Xe和F2
D.XeF2、XeF4和XeF6在空氣中都能長期存放

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15.下列實驗方案能達到實驗目的是( 。
實驗目的實驗方案
A檢驗Na2SO3晶體是否已氧化變質將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后,滴加BaCl2溶液,觀察是否有沉淀生成
B證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
C制備氫氧化鐵膠體向沸水中滴加氯化鐵稀溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色
D證明Mg(OH)2沉淀可轉化為Fe(OH)3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
A.AB.BC.CD.D

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2.用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是( 。
A.裝置甲:實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物
B.裝置乙:實驗室中可用此裝置來制備硝基苯
C.裝置丙:實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳溶液,最終在錐形瓶中收集到碘
D.用裝置丁加熱熔融NaOH固體

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9.三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,易水解,在高溫下能被氧氣氧化.制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨加熱完全分解產(chǎn)生三氧化二鉻(見流程圖),寫出該化學方程式:(NH42Cr2O7$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2↑+4H2O+Cr2O3,待三氧化二鉻冷卻后,需用蒸餾水洗滌(Cr2O3難溶于水),如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈最后一次洗滌的流出液呈無色.
(2)制備CCl4沸點為76.8°,為保證穩(wěn)定的CC14氣流,適宜的加熱方式是水浴加熱(并用溫度計指示溫度).
(3)用如圖裝置制備CrCl3時,反應管中發(fā)生的主要反應為Cr2O3+3CC14$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CrCl3+3COCl2,向三頸燒瓶中通入N2的作用為①趕盡反應裝置中的氧氣;②鼓氣使反應物進入管式爐中進行反應.

(4)制備CrC13時生成的氣體COCl2(俗稱光氣)有毒,OCl2遇水發(fā)生水解,反應方程式為OCl2+H2O═CO2↑+CHCl,為了防止污染環(huán)境,用NaOH溶液吸吸收光氣,其化學方程式為COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O.
(5)仔細分析整套裝置,為了制取并收集到純凈的CrCl3,明顯有一個不足之處,你認為應該改進的一項措施是在裝置C和D之間連接一個盛有堿石灰的干燥管(或U形管).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列實驗操作中正確的是( 。
A.實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來,馬上用濕布蓋滅
B.在取用NaOH固體時,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把多余的藥品放回試劑瓶
C.用氫氣還原氧化銅時,應先通一會兒氫氣,再加熱氧化銅
D.制取并收集氧氣結束后,應立即停止加熱

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