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3．對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應為放熱反應），下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A、先拐先平，溫度高，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行；
B、反應是氣體體積減小的反應，壓強增大速率增大，正反應速率增大的多；
C、催化劑改變反應速率不能改變化學平衡；
D、壓強不變，溫度越高平衡逆向進行，A轉化率減小，溫度一定，壓強越大反應正向進行，A轉化率增大．

解答 解：A、先拐先平，溫度高，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，C體積分數(shù)減小，圖象符合，故A正確；
B、反應是氣體體積減小的反應，壓強增大速率增大，正反應速率增大的多，圖象中逆反應速率減小是錯誤，故B錯誤；
C、催化劑改變反應速率不能改變化學平衡，平衡后C的濃度不變，故C錯誤；
D、壓強不變，溫度越高平衡逆向進行，A轉化率減小，圖象中轉化率曲線錯誤，溫度一定，壓強越大反應正向進行，A轉化率增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了圖象變化趨勢分析，化學平衡影響因素的分析應用，化學平衡移動原理的理解應用是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏加德羅的數(shù)值．下列說法正確的是        （　�。�
A．標準狀況下，3.36LC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.15NA
B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液與0.2mol•L-1NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
C．H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
D．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.21NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某水溶液中含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份溶液各100mL分別進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
②第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，經足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g；在所得濾液中加入AgNO3溶液有沉淀產生
根據上述實驗，以下有關原溶液的論斷不正確的是（　�。�
A．Cl-一定存在
B．CO32-和SO42-一定存在，且二者的個數(shù)比為1：2
C．Zn2+和Ca2+一定不存在
D．100mL溶液中K+的質量不小于2.34g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．
請回答下列問題：

（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是放熱反應，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是吸 熱反應．反應過程
①（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量．若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1；生成液態(tài)水放出的熱量為Q2．那么Q1小于Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，該反應中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．則斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0族
2①②③
3 ④⑤⑥⑦⑧
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：氬．
（2）在這些元素中，屬于金屬的是：Na、Al．
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4．
（4）最高價氧化物的水化物顯兩性的是氫氧化鋁；寫出它與鹽酸反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．據有關報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程如圖：下列說法中正確的是（　�。�
A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程
B．該過程中，CO先斷鍵形成C和O，再生成CO2
C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O2反應，生成了CO2
D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ表示催化劑對反應沒有起作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．熔點：金剛石＞干冰B．離子半徑：O2-＞Na+
C．堿性：KOH＞Al（OH）3D．穩(wěn)定性：SiH4＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將0.1 mol•L-1的FeCl3溶液與0．lmol•L-1的KI溶液等體積混合充分反應：2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2，下列能證明該反應存在一定的反應限度的是（　�。�
A．溶液中能檢測到Fe2+B．溶液中能檢測到I2
C．溶液中能檢測到Fe3+D．溶液中能檢測到Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）下列微粒：${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{2}$H+、${\;}_{19}^{40}$K+、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{17}^{39}$Cl-、${\;}_{19}^{39}$K中有4種元素，有4種核素，其中1940K與1939K互為同位素．
（2）AXn+共有x個電子，該陽離子的中子數(shù)為N，則N=A-x-n．
（3）下列物質中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca（OH）2、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的共價化合物的是H2O2，含非極性鍵的離子化合物是Na2O2．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相應的空格中：
①第ⅣA族元素的最外層電子數(shù)B；   ②第三周期元素的最高化合價C．

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