11．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，下列敘述不正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中必含離子鍵D．共價化合物中不含離子鍵

分析 含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH中含有共價鍵和離子鍵屬于離子化合物，故A正確；
B．只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，故B錯誤；
C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，則離子化合物中必含離子鍵，故C正確；
D．只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物中不含離子鍵，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)鍵和離子化合物、共價化合物的辨析，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基本概念的辨析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛．含有碘離子的溶液需回收處理．
（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點，涉及下列兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：HI（aq）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（aq）△H2
①反應(yīng)：SO2（g）+2H2O（1）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H=△H1+2△H2（用△H1、△H2表示）．
②反應(yīng)I發(fā)生時，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大．現(xiàn)將1mol SO2緩緩?fù)ㄈ牒?mol I2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)．溶液中I3-的物質(zhì)的量[n（I3-）]隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖1所示．開始階段．N（I3-）逐漸增大的原因是開始階段，SO2和I2反應(yīng)生成的I-的濃度不斷增大，I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的反應(yīng)平衡向右移動，n（I3-）不斷增加．

（2）用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)．酸性條件下，若氯氣過量就能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子，寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：5Cl2+I2+7H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
（3）科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究．如圖2是不同PH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線．據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附中性   （填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I-．
（4）氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子．氯化銀復(fù)合吸附劑對碘離子的吸附反應(yīng)為I-（aq）+AgCl（s）
?AgI（s）+Cl-（aq），反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c（I-）=$\frac{c（C{l}^{-}）Kap（AgI）}{Kap（AgCl）}$[用c（Cl-）、Kap（AgCl）和Kaq（AgI）表示]．該方法去除碘離子的原理是AgI的溶度積比AgCl的溶度積�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器D的名稱為球形干燥管．
（2）已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣．若要證明非金屬性：C1＞I，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液．觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進(jìn)行實驗．但有的同學(xué)認(rèn)為由于鹽酸具有揮發(fā)性對實驗造成干擾，需要改進(jìn)實驗方法：先將產(chǎn)生的氣體通入飽和NaHCO3溶液除去HC1，氣體再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現(xiàn)有白色沉淀生成現(xiàn)象即可證明，C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強弱（C＞Si）的理論依據(jù)是非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強對應(yīng)非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列冶煉金屬的方法正確的是（　　）
A．電解MgO制取Mg
B．加熱條件下用CO還原Ag2O制取Ag
C．在A1和F2O3反應(yīng)中，生成11.2gFe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
D．電解NaCl溶液制取Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下面是某同學(xué)做完銅一鋅一硫酸原電池的實驗后得出的結(jié)論和認(rèn)識，正確的是（　　）
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．在該原電池中，銅作負(fù)極
C．電子通過硫酸溶液由鋅流向銅，在銅電極上被氫離子得到而放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，則電路中就有0.4mol電子通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕
B．MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對應(yīng)的金屬
C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用熱的純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．如圖是某化學(xué)小組設(shè)計的制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水�。�

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C裝置的作用是除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)．
（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．D裝置的作用是為E中的反應(yīng)提供水蒸氣．
（4）E裝置中反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，則B裝置中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升．
（5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進(jìn)行試驗，其中能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．
（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是HC1極易溶于水，防倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，將amol/L、pH=m的一元酸HX溶液與bmol/L、pH=n的NaOH溶液等體積混合后pH＞7．下列說法正確的是（　�。�
A．若a=b，則m+n＜14
B．若a=b，則HX一定是弱酸
C．反應(yīng)后溶液中一定存在c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若a=2b，則反應(yīng)后溶液中一定存在2c（OH-）=c（HX）+2c（H+）

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