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17．大氣中氮氧化物和碳氫化合物受太陽紫外線作用可產生二次污染物--光化學煙霧，其中的反應之一為：CH3CH═CHCH3（2-丁烯）+2O3→2CH3CHO+2O2，下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C4H8的物質性質均與2-丁烯相同
B．氧化性：O3＞O2
C．常溫常壓下，22.4L的2-丁烯中含C-H鍵數目為8×6.02×1023個
D．1molO3參與該反應，轉移的電子數為6×6.02×1023個

分析 A、分子式為C4H8的物質可能是烯烴，也可能是環(huán)烷烴；
B、氧化劑的氧化性強于還原產物的氧化性；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積不知；
D、1molO3參與該反應，轉移2mol的電子．

解答 解：A、分子式為C4H8的物質可能是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，如果是烯烴性質與2-丁烯相同，烷烴不同，故A錯誤；
B、氧化劑的氧化性強于還原產物的氧化性，所以氧化性：O3＞O2，故B正確；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積不知，所以無法由體積求物質的量，故C錯誤；
D、1molO3參與該反應，轉移2mol的電子，所以1molO3參與該反應，轉移的電子數為2×6.02×1023個，故D錯誤；
故選B．

點評 考查氧化還原反應的計算，難度中等，熟悉氧化還原反應中相關概念是解題的關鍵，注意由氣體求物質的量必須要知道狀況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫能是發(fā)展中的新能源．回答下列問題：

（1）氫氣可用于制備綠色氧化劑H2O2．
已知：H2（g）+X（l）═Y（l）△H1
O2（g）+Y（l）═X（l）+H2O2（l）△H2
其中X、Y為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H＜0，其原因是自發(fā)反應需滿足△G=△H-T△S＜0，則△H1＜0、△H2＜0，根據蓋斯定律△H=△H1+△H2＜0．
（2）硼氫化鈉（NaBH4）是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．
（3）化工生產的副產物也是氫氣的來源之一．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：
Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產生．若NaOH溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質．
已知：Na2FeO4在強堿性條件下能穩(wěn)定存在．
①a為負極（填“正”或“負”），鐵電極的電極反應式為Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O．
②電解一段時間后，c （OH-）升高的區(qū)域在陰極室（填“陰極室”或“陽極室”）．
③c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，M、N兩點均低于c（Na2FeO4）最高值，請分析原因．M點：c（OH-）低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應慢；N點：c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I-、Cl-
B．加入鋁片能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NH4+
C．由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1溶液中：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-14的溶液中：K+、Na+、I-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．鎂鋁合金粉末著火后可用干冰滅火器滅火
B．自來水中的亞硝胺超標會危害人體健康
C．裝潢涂料用苯作溶劑比用水作溶劑好
D．提倡使用一次性筷子、紙杯等，更有利于保護環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．食鹽和醋可作調味劑，也可用作食品防腐劑
B．植物秸稈不可用來制造酒精
C．鎂合金可用于制造火箭、導彈和飛機的部件
D．二氧化硅可用于制光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作及現象結論
A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變澄清CO32-結合質子的能力比C6H5O-弱
B向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色HS-水解程度大于電離程度
C向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩，未出現紅色固體X中一定不含Cu2+
D在CuSO4洛液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能為 CuI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某白色固體含有兩種物質，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入適量水，固體全部溶解得到澄清溶液．往所得溶液中加入少量稀鹽酸，產生白色沉淀．靜置，取上層清液，加入少量Ba（OH）2溶液又產生白色沉淀．該白色固體的成分可能為（　�。�
A．Ba（HCO3）2、Al（NO3）3B．CaCl2、NaHCO3C．Al2（SO4）3、NaOHD．Na2CO3、CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作不能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗操作
A制備乙炔時，減緩乙炔的生成速率用飽和食鹽水替代水跟電石反應
B證明NH4Cl溶液能促進Mg（OH）2固體的溶解向兩份等量的Mg（OH）2固體中分別加入等體積的蒸餾水和NH4Cl溶液
C驗證乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯將生成的氣體直接通入含Br2的CCl4溶液中
D證明Al2O3的熔點比Al高把砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一．
（1）CO2轉化途徑之一是利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后將H2與CO2轉化為甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．已知：
甲醇合成反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
二甲醚合成反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1
則由H2和CO2制備二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H-122.5kJ．Mol-1
（2）甲醇是一種可再生的清潔能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景．
已知：25℃，1.01×105Pa時，1.6g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出36.29kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下，將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應轉化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，1.0g銨態(tài)氮元素轉化為硝態(tài)氮元素時需氧氣的質量為4.6g．
②寫出加入甲醇后反應的離子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．

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