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9．某白色固體含有兩種物質，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入適量水，固體全部溶解得到澄清溶液．往所得溶液中加入少量稀鹽酸，產生白色沉淀．靜置，取上層清液，加入少量Ba（OH）2溶液又產生白色沉淀．該白色固體的成分可能為（　�。�
A．Ba（HCO3）2、Al（NO3）3B．CaCl2、NaHCO3C．Al2（SO4）3、NaOHD．Na2CO3、CuSO4

分析 取少量樣品加入適量水，固體全部溶解得到澄清溶液，則不能生成沉淀，且往所得溶液中加入少量稀鹽酸，產生白色沉淀，沉淀為AgCl或氫氧化鋁；
靜置，取上層清液，加入少量Ba（OH）2溶液又產生白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，混合物中一定含硫酸根離子，以此來解答．

解答 解：A．Ba（HCO3）2、Al（NO3）3相互促進水解生成沉淀，溶于水不能得到澄清溶液，故A不選；
B．加鹽酸不生成沉淀，生成氣體，故B不選；
B．混合后得到硫酸鈉和偏鋁酸鈉溶液時，加少量鹽酸生成氫氧化鋁沉淀，靜置，取上層清液，加入少量Ba（OH）2溶液又產生硫酸鋇白色沉淀，故C選；
D．Na2CO3、CuSO4混合后溶于水生成沉淀，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質的鑒別實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗中白色沉淀的判斷為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是B （填字母）．
A．體系壓強保持不變                            B．混合氣體顏色保持不變
C．SO2和NO的體積比保持不變               D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO2
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜ 0（填“＞”或“＜”），實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，經濟效益低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SO42-
B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
C．0.1  mol•L-1 NH4HCO3溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．由水電離的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．大氣中氮氧化物和碳氫化合物受太陽紫外線作用可產生二次污染物--光化學煙霧，其中的反應之一為：CH3CH═CHCH3（2-丁烯）+2O3→2CH3CHO+2O2，下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C4H8的物質性質均與2-丁烯相同
B．氧化性：O3＞O2
C．常溫常壓下，22.4L的2-丁烯中含C-H鍵數目為8×6.02×1023個
D．1molO3參與該反應，轉移的電子數為6×6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．D216O、HTl6O共10g，所含分子數為0.25NA
B．25g質量分數68%的H2O2水溶液中含氧原子數目為NA
C．常溫下1L0.1 mol/L A1C13溶液中陽離子數大于0.1NA
D．1L0.1 mol/L Fe（NO3）3溶液參加反應，最多轉移電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應過程中轉移的電子為（　�。�
A．0.08 molB．0.16 molC．0.24 molD．0.32mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質溶液為濃硝酸時，正極的電極反應式為：2H++NO3-+e-═NO2↑+H2O．
（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的正極為Mg，負極的電極反應式為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，當反應中收集到標準狀況下448mL氣體時，消耗的電極質量為0.36 g．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所產生的能量直接轉化為電能．現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，乙醇（C2H5OH）為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則乙醇應通入b極（填“a”或“b”），該電極的電極反應式為：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能證明KOH是離子化合物的事實是（　�。�
A．常溫下是固體B．易溶于水C．水溶液能導電D．熔融態(tài)能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某興趣小組在實驗室中模擬從海水中提澳．

（l）用圖1裝置制備Cl2
①發(fā)生裝置可選擇圖中的B，化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②欲收集一瓶純凈干燥的Cl2，選擇圖中裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→f→e→f→e→c→d→g（按氣流方向，用小寫字母表示，裝置可重復使用）．
（2）用下列裝置模擬從海水中提溴．
對G中溶液繼續(xù)如下實驗（限選試劑：NaOH溶液、鹽酸、稀H2SO4、CCI4）
已知：①3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2：②Br2有強腐蝕性；③氧化性：BrO3-＞CI2．
操作步驟實驗現象結論或解釋
①去適量G中溶液于試管中，加入硫酸酸化產生氣泡G中溶液含有CO32-或HCO3-
向①的試管中加入CCl4，振蕩，靜置②溶液分層，下層為棕紅色生成單質溴
③寫出上述實驗生成Br2的離子方程式：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
（3）工業(yè)上通常是將G中溶液運輸到目的地后再酸化，主要是因為溴單質具有強腐蝕性．除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中加入ac溶液．（填標號）
a．HBr    b．Na2CO3    C．NaBr    d．Na2SO3．

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