6．下列實驗操作不能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗操作
A制備乙炔時，減緩乙炔的生成速率用飽和食鹽水替代水跟電石反應
B證明NH4Cl溶液能促進Mg（OH）2固體的溶解向兩份等量的Mg（OH）2固體中分別加入等體積的蒸餾水和NH4Cl溶液
C驗證乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯將生成的氣體直接通入含Br2的CCl4溶液中
D證明Al2O3的熔點比Al高把砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化
A．AB．BC．CD．D

分析 A．食鹽水可減緩生成乙炔的速率；
B．銨根離子與氫氧根結(jié)合促進氫氧化鎂溶解；
C．乙烯與Br2發(fā)生加成反應，可能生成二氧化硫與溴反應；
D．氧化鋁的熔點高，觀察到熔化的Al不滴落．

解答 解：A．食鹽水可減緩生成乙炔的速率，則用飽和食鹽水替代水跟電石反應可達到實驗目的，故A正確；
B．銨根離子與氫氧根結(jié)合促進氫氧化鎂溶解，可與加水對比說明NH4Cl溶液能促進Mg（OH）2固體的溶解，故B正確；
C．乙烯與Br2發(fā)生加成反應，可能生成二氧化硫與溴反應，應除去雜質(zhì)后，再通入含Br2的CCl4溶液中檢驗乙烯，故C錯誤；
D．氧化鋁的熔點高，觀察到熔化的Al不滴落，則把砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化可說明，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握反應速率的影響、鹽類水解、有機物的性質(zhì)及檢驗為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
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16．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價氧化物對應水化物分別為甲、乙、丙、丁，常溫下甲、丙、丁均可與乙反應生成鹽和水，X、Z、W的原子序數(shù)及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示（已知lg2=0.3）．下列說法正確的是（　　）
A．簡單陰離子的還原性：Z＜W
B．X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物
C．乙固體中加入甲的溶液或濃氨水，固體都能溶解
D．Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．大氣中氮氧化物和碳氫化合物受太陽紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物--光化學煙霧，其中的反應之一為：CH3CH═CHCH3（2-丁烯）+2O3→2CH3CHO+2O2，下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C4H8的物質(zhì)性質(zhì)均與2-丁烯相同
B．氧化性：O3＞O2
C．常溫常壓下，22.4L的2-丁烯中含C-H鍵數(shù)目為8×6.02×1023個
D．1molO3參與該反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為（　　）
A．0.08 molB．0.16 molC．0.24 molD．0.32mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，正極的電極反應式為：2H++NO3-+e-═NO2↑+H2O．
（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的正極為Mg，負極的電極反應式為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，當反應中收集到標準狀況下448mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為0.36 g．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，乙醇（C2H5OH）為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則乙醇應通入b極（填“a”或“b”），該電極的電極反應式為：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選），能實現(xiàn)相應實驗目的是（　�。�
選項實驗目的儀器
A硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶坩堝、玻璃棒、燒杯
B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比較元素S與C的非金屬強弱試管、膠頭滴管
C用8.0mol•L-1的鹽酸配制250mL 1.5mol•L-1 的鹽酸250mL容量瓶，玻璃棒、燒杯
D測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度酸（堿）式滴定管，膠頭滴管、燒杯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能證明KOH是離子化合物的事實是（　�。�
A．常溫下是固體B．易溶于水C．水溶液能導電D．熔融態(tài)能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程中的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：

（1）圖中A、C、E分別表示A反應物總能量、C生成物總能量、E活化能．
（2）圖中△H=-198 kJ•mol-1．
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱（△H）為-296kJ•mol-1，則S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O

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