12．某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C9H10O5
B．該有機物能發(fā)生縮聚、加成、消去、氧化反應(yīng)
C．1mol該有機物最多可以和4molNaOH發(fā)生反應(yīng)
D．該有機物分子中①、②、③3個-OH的酸性由強到弱的順序是③＞①＞②

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚-OH、醇-OH、-COOH，結(jié)合酚、醇、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知該有機物的分子式為C9H10O5，故A正確；
B．含-OH、-COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，-OH可發(fā)生消去、氧化反應(yīng)，苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．只有酚-OH與-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol該有機物最多可以和3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；
D．-COOH與Na反應(yīng)最劇烈，Na與醇反應(yīng)最慢，則該有機物分子中①、②、③3個-OH的酸性由強到弱的順序是③＞①＞②，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、醇、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
（1）B，D分子中官能團的名稱分別為羥基、羧基；
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，④酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（4）A在一定條件下可聚合生成一種常見塑料，合成該塑料的化學(xué)方程式是nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應(yīng)物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是降低了活化能．
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為⇒H2O2?H++HO2-．
（3）實驗①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　�。�
A．銅片、石墨棒，乙醇B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、鉑片，F(xiàn)eCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組利用如圖1實驗裝置進行制取氯酸鉀和驗證元素的非金屬性相對強弱的試驗．

（1）B裝置中反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O；B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點是溫度易控，受熱均勻．
（2）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若對調(diào)B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率．
（4）驗證非金屬性Cl＞I的實驗現(xiàn)象是C中溶液變藍色．該裝置不能（填“能”或“不能”）驗證非金屬性Cl＞Br＞I．
（5）利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應(yīng)該加入稀鹽酸或稀硝酸，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，D裝置的作用防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．硫酸可以用于除去鍋爐或水壺中的水垢
B．切開的蘋果放置后變色和紙張久置后變黃的原理相同
C．蜂蟻蟄咬人時會向人體注入酸性物質(zhì)，可涂抹小蘇打溶液緩解疼痛
D．工業(yè)含酸廢水可用氫氧化鋇溶液處理后再排放，有利于減少水體污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子：${\;}_{6}^{6}$C
B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氫氧化鈉的電子式：
D．氮氣分子的電子式：，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫元素和人類的生存與發(fā)展聯(lián)系密切，在戰(zhàn)國時期，我國的煉丹家們就開始了對硫單質(zhì)及含硫化合物的研究應(yīng)用．
Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）．請回答下列問題：
（1）在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成，其原因是（用離子子方程式表示，下同）S2-+Cl2=2Cl-+S↓，（n-1）S+S2-=Sn2-．
（2）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，經(jīng)振蕩，也未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成，若再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可產(chǎn)生白色沉淀，其原因是S2-+4Cl2+4H2O=8Cl-+SO42-+8H+．
Ⅱ．無機或有機含氧酸分子去掉一個或多個羥基后成為酰基，如-SO2-稱為硫酰（基），SO2Cl、SO2Cl2分別被稱為亞硫酰氯、硫酰氯，它們都有很多相似的性質(zhì)，如都能發(fā)生水解反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，都可以做氯化試劑等．請回答下列問題：
（1）已知：SO2（g）+PCl5（s）?SOCl2（I）+POCl3（I）△H1=akJ/mol
PCl5（s）+H2O（I）?POCl3（I）+2HCl（g）△H2=bkJ/mol
寫出SOCl2與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SOCl2（I）+H2O（I）?SO2（g）+2HCl（g）△H=（b-a）KJ/mol．
（2）實驗室將CaSO3和PCl5按物質(zhì)的量之比1：2混合，微熱，兩者正好完全反應(yīng)制得SOCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO3+2PCl5=SOCl2+CaCl2+2POCl3．生成的SOCl2和AlCl3•6H2O混合共熱制取無水AlCl3，其原因是SOCl2與結(jié)晶水反應(yīng)生成SO2與HCl，HCl抑制Al3+水解．
（3）在一定條件下存在反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（I）△H＜0，現(xiàn)有3個體積均為10L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖投料，并在150℃初始條件下反應(yīng)達平衡．

①容器Ⅰ和容器Ⅲ達到平衡所需時間tⅠ＜tⅢ（填“＞”、“＜”或“=”）
②容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率之和＜1（填“＞”、“＜”或“=”）
③容器Ⅲ中反應(yīng)前總壓為1atm，反應(yīng)后的總壓為0.75atm，則150℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=4atm-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　�。�
選項①②③實驗結(jié)論
A稀鹽酸MnO2石蕊溶液石蕊溶液先變紅后褪色
B濃硫酸蔗糖品紅濃硫酸有脫水性、氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液生成BaSO3白色沉淀
D醋酸Na2CO3苯酚鈉溶液酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案