下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2的是(　　)

A．K2SO4　       B．Na2CO3　　　　　C．(NH4)2SO4    D．NH4HCO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：

請回答下列問題：

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________。

(2)ΔH2＝____________。

(3)恒溫恒容時，1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為________，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為____________。

(5)恒容條件下，下列措施中能使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中增大的有________。

A．升高溫度

B．充入He氣

C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

D．使用催化劑

(6)某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。

(7)各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2

t3～t4

t5～t6

t6～t7

K1

K2

K3

K4

K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為      ；

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為      ，C的元素符號為      。用惰性電極電解B、C兩元素組成的化合物的水溶液的化學(xué)方程式為                         。

（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為      ，其基態(tài)原子的價電子排布圖為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，向密閉容器中充入1.0 mol N2和3.0 mol H2,反應(yīng)達到平衡時，測得NH3的物質(zhì)的量為0.6 mol。若該容器中開始時N2的物質(zhì)的量為2.0 mol，H2為6.0 mol，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為(   )

A.若為定容容器，n(NH3)=1.2 mol

B.若為定容容器，n(NH3)＜1.2 mol

C.若為定壓容器，n(NH3)=1.2 mol

D.若為定壓容器，n(NH3)＞1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得c(NH)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是       (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．a＝b＝c         B．a＞b＞c　　　　　　C．a＞c＞b             D．c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、

HY、HZ的酸性由強到弱的順序是(　　)

A．HX、HZ、HY    B．HZ、HY、HX　    C．HX、HY、HZ      D．HY、HZ、HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是__________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為__________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實驗裝置進行實驗研究(圖中a、b、c表示止水夾)，請對其方案進行完善或評價。

(1)實驗室將B、C、E相連后，以濃鹽酸和________(填寫名稱)為原料可制取Cl2，為接下來研究氯氣的化學(xué)性質(zhì)做準備。

(2)利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論如下：

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

Ⅰ

將氯水滴入品紅溶液

品紅溶液褪色

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

Ⅱ

氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產(chǎn)生

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性

請你評價：

實驗Ⅰ推出相應(yīng)結(jié)論是否合理？________________。若不合理，請說明理由(若合理，則無需填寫此空)：______________________。

實驗Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？______________若不合理，請說明理由(若合理，無需填寫此空)：____________________。

(3)A、C、E相連，可設(shè)計一個簡單的實驗，以驗證Cl－和Br－的還原性強弱。A中反應(yīng)的離子方程式為________________________，丙中應(yīng)放入的試劑是____________。

(4)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2，欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為先關(guān)閉止水夾________，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁的操作是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗操作或結(jié)論的敘述中不正確的是(　　)

A.除去CO2中的HCl

B.溶液變紅，待測液中含F(xiàn)e3＋

C.有磚紅色沉淀，葡萄糖中含醛基

D.有白煙出現(xiàn)，濃鹽酸有揮發(fā)性

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