Question

19．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元 素①-⑩在表中的位置回答下列問(wèn)題．

（1）在這 10 種元素中，原子半徑最大的是  Ca  （填元素符號(hào)）．
（2）⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HClO₄＞H₃PO₄．（填化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出⑨形成的單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（4）寫(xiě)出①、④元素組成的化合物的電子式是、．
（5）④⑤⑥⑦對(duì)應(yīng)的離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號(hào)）．
（6）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制�、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素為周期表的位置可知，①-⑩分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ca，
（1）電子層越多，原子半徑越大；
（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；
（4）①、④元素組成的化合物為H₂O或H₂O₂；
（5）具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑��；
（6）銨鹽與堿共熱制備氨氣．

解答 解：由元素為周期表的位置可知，①-⑩分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ca，
（1）電子層越多，原子半徑越大，則在這 10 種元素中，原子半徑最大的是Ca，故答案為：Ca；
（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HClO₄＞H₃PO₄，
故答案為：HClO₄；H₃PO₄；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）①、④元素組成的化合物為H₂O或H₂O₂，電子式分別為、，故答案為：；；
（5）具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則④⑤⑥⑦對(duì)應(yīng)的離子半徑最小的是Al³⁺，故答案為：Al³⁺；
（6）實(shí)驗(yàn)室制取③的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．