11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．B的單質在自然界只有一種核素
B．元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小
C．A、E分別與C形成的化合物中含有一種相同類型的化學鍵
D．這幾種元素可能形成的簡單離子中E的簡單離子的還原性最強

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素；元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素，E的原子序數(shù)大于鋁元素，E為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：A．B為C元素，在自然界存在多種同位素，如12C、13C等，故A錯誤；
B．元素C、D、E的簡單離子中C、D有兩個電子層，E有3個電子層，E的離子的半徑最大，故B錯誤；
C．A、E分別與C形成的化合物分別為NaH、NaCl，都含有離子鍵，故C正確；
D．Cl的非金屬性大于C，對應的簡單離子C的還原性較強，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查的原子結構與元素周期律的應用，為高頻考點，題目考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．碳氧化物研究
（1）在體積可變 （活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如右圖所示，現(xiàn)將3molH2和2molCO放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生合成甲醇的反應如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），測定不同條件、不同時間段內的CO的轉化率，得到如表數(shù)據(jù)：
 CO的轉化率

T（℃）		10min20min30min40min
T120%55%65%65%
T235%50%a1a2
①根據(jù)如表數(shù)據(jù)，請比較T1＜T2（選填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 時，a1=50%，升高溫度該反應的化學平衡常數(shù)減�。ㄟx填“增大”、“減小”、“不變”）．
②T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通人6molCO，此時v（正）＜ v（逆）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
③現(xiàn)有以下幾種情況放入該體積可變的密閉容器中，請選出T2℃下達到的平衡狀態(tài)與①中T2℃下的平衡狀態(tài)一致的是
A、2mol H2+1molCO+1molCH3OH
B、0.5mol H2+1.5molCH3OH
C、1mol H2+1molCO+1molCH3OH
D、2mol H2+4molCH3OH
（2）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a和b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述錯誤的是（　　）
A．膠體化學可用于制備納米材料
B．鈦合金主要用于尖端領域
C．壓電陶瓷可實現(xiàn)化學能與電能的轉化
D．稀土元素大大改善合金性能被稱為冶金工業(yè)的維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應為：
C2H5OH+302=2CO2+3H2O，電池示意如圖．下列說法中正確的是（　�。�
A．電池工作時．質子向電池的負極遷移
B．電池工作時．電子由b極沿導線流向a極
C．a極上發(fā)生的電極反應是：C2H5OH+3H2O+12e一=2CO2+12H+
D．-b極上發(fā)生的電極反應是：4H++O2+4e一=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應吸熱），下列圖象中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）．
（2）元素⑥形成的最高價含氧酸根的立體構型是正四面體，其中心原子的雜化軌道類型是sp3．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是BD．
A．分子中含有氫鍵               B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵       D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為3；該元素與元素①形成的分子X構形為三角錐型；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH3與H2O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵．
（5）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為MgCNi3（用對應的元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）反應物為X、Y，生成物為Z．
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（3）反應從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=0.05mol/（L．min）
（4）當反應進行到3min末，該反應是（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）已知C（石墨，s）?c（金剛石，s），△H＞0，則穩(wěn)定性：金剛石＜石墨（填“＞”或“＜”）
（2）已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1 ＜△H2（填“＞”或“＜”）．
（3）“嫦娥五號”預計在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備．用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7kJ•mol-1 N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543 kJ•mol-1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7KJ/mol．
（4）25℃，101kPa時，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ的熱，則CO的燃燒熱為△H=-282.6kJ•mol-1．
（5）0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液與2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．
（6）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．含鉻污水處理是污染治理的重要課題．污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO42-轉化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0.1mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學平衡常數(shù)K=1.0×105．
（2）六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應的離子方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH應升高到5．
（3）電解還原法是利用電解產生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的正極．
（4）Cr（OH）3為綠色粘性沉淀，類似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于強堿溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化學方程式為2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+3H2O．往100.00mL 0.1000mol•L-1CrCl3溶液滴加1.000mol•L-1NaOH溶液，請畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系圖

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