11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．B的單質(zhì)在自然界只有一種核素
B．元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑依次減小
C．A、E分別與C形成的化合物中含有一種相同類型的化學(xué)鍵
D．這幾種元素可能形成的簡(jiǎn)單離子中E的簡(jiǎn)單離子的還原性最強(qiáng)

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素；元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素，E的原子序數(shù)大于鋁元素，E為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：A．B為C元素，在自然界存在多種同位素，如12C、13C等，故A錯(cuò)誤；
B．元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子中C、D有兩個(gè)電子層，E有3個(gè)電子層，E的離子的半徑最大，故B錯(cuò)誤；
C．A、E分別與C形成的化合物分別為NaH、NaCl，都含有離子鍵，故C正確；
D．Cl的非金屬性大于C，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子C的還原性較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．碳氧化物研究
（1）在體積可變 （活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì)）的密閉容器如右圖所示，現(xiàn)將3molH2和2molCO放入容器中，移動(dòng)活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如表數(shù)據(jù)：
 CO的轉(zhuǎn)化率

T（℃）		10min20min30min40min
T120%55%65%65%
T235%50%a1a2
①根據(jù)如表數(shù)據(jù)，請(qǐng)比較T1＜T2（選填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 時(shí)，a1=50%，升高溫度該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減�。ㄟx填“增大”、“減小”、“不變”）．
②T2℃下，第40min時(shí)，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，再向容器中通人6molCO，此時(shí)v（正）＜ v（逆）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
③現(xiàn)有以下幾種情況放入該體積可變的密閉容器中，請(qǐng)選出T2℃下達(dá)到的平衡狀態(tài)與①中T2℃下的平衡狀態(tài)一致的是
A、2mol H2+1molCO+1molCH3OH
B、0.5mol H2+1.5molCH3OH
C、1mol H2+1molCO+1molCH3OH
D、2mol H2+4molCH3OH
（2）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a和b的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．膠體化學(xué)可用于制備納米材料
B．鈦合金主要用于尖端領(lǐng)域
C．壓電陶瓷可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
D．稀土元素大大改善合金性能被稱為冶金工業(yè)的維生素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，電池總反應(yīng)為：
C2H5OH+302=2CO2+3H2O，電池示意如圖．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)．質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移
B．電池工作時(shí)．電子由b極沿導(dǎo)線流向a極
C．a極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C2H5OH+3H2O+12e一=2CO2+12H+
D．-b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H++O2+4e一=2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號(hào)）．
（2）元素⑥形成的最高價(jià)含氧酸根的立體構(gòu)型是正四面體，其中心原子的雜化軌道類型是sp3．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是BD．
A．分子中含有氫鍵               B．屬于非極性分子
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵       D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為3；該元素與元素①形成的分子X(jué)構(gòu)形為三角錐型；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH3與H2O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵．
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為MgCNi3（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z．
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2min末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L．min）
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min末，該反應(yīng)是（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）已知C（石墨，s）?c（金剛石，s），△H＞0，則穩(wěn)定性：金剛石＜石墨（填“＞”或“＜”）
（2）已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1 ＜△H2（填“＞”或“＜”）．
（3）“嫦娥五號(hào)”預(yù)計(jì)在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來(lái)制備．用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7kJ•mol-1 N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543 kJ•mol-1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7KJ/mol．
（4）25℃，101kPa時(shí)，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ的熱，則CO的燃燒熱為△H=-282.6kJ•mol-1．
（5）0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液與2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．
（6）已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．含鉻污水處理是污染治理的重要課題．污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見(jiàn)除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0.1mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0×105．
（2）六價(jià)鉻的毒性大約是三價(jià)鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH應(yīng)升高到5．
（3）電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的正極．
（4）Cr（OH）3為綠色粘性沉淀，類似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+3H2O．往100.00mL 0.1000mol•L-1CrCl3溶液滴加1.000mol•L-1NaOH溶液，請(qǐng)畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案