19.乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200℃左右時(shí)供電,電池總反應(yīng)為:
C2H5OH+302=2CO2+3H2O,電池示意如圖.下列說法中正確的是( 。
A.電池工作時(shí).質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移
B.電池工作時(shí).電子由b極沿導(dǎo)線流向a極
C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12H+
D.-b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:4H++O2+4e=2H2O

分析 由質(zhì)子的移動方向可知a為負(fù)極,a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),乙醇被氧化生成CO2和H+,電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+,b為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為4H++O2+4e-═2H2O,以此解答該題.

解答 解:A、電池中,陽離子向正極移動,所以質(zhì)子向電池的正極遷移,故A錯誤;
B、電池工作時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,在該電池中由a極流向b極,故B錯誤;
C、a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),乙醇被氧化生成CO2和H+,電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+,故C錯誤;
D、正極氧氣得到電子被還原,電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O,故D正確.
故選:D.

點(diǎn)評 本題考查原電池知識,題目難度中等,本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.氯化亞砜用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè),常作氯化劑,制鋰氯化亞砜(Li/SOCl2)電池.工業(yè)上用SO2、SCl2與Cl2反應(yīng)合成SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)?2SOCl2(g).
(1)在373K時(shí),向2L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.04mol,發(fā)生上述反應(yīng).測得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化為表中數(shù)據(jù)I(反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同).
t/min012345
Ip6.0p06.7p06.1p05.4p05.0p05.0p0
IIp6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05.0p0
請回答下列問題:
①該反應(yīng)的△H<(填“>”“<”或“=”)0.
②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),v(SOCl2)=0.005mol/(L•min).
③若只改變某一條件,其他條件相同時(shí),測得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化為表中數(shù)據(jù)II,則改變的條件是使用催化劑.
(2)如圖是某同學(xué)測定上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系點(diǎn).
①A點(diǎn)的數(shù)值為2.6.(已知:lg4=0.6)
②當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,A點(diǎn)可能變化為BE點(diǎn).
(3)已知反應(yīng)S4(g)+4Cl2(g)═4SCl2(g)  的△H=-4kJ•mol-1,1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量,則1molCl2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為243kJ.
(4)某種鋰電池的負(fù)極由金屬鋰構(gòu)成,正極由二氯亞砜(SOCl2)和碳材料構(gòu)成.總反應(yīng)為:4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑,此種鋰電池是一次電池,在放電時(shí)有氣體產(chǎn)生.此電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=S+SO2↑+4Cl-,電解質(zhì)中鋰離子定向移向正極極(填“正極”或“負(fù)極”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請回答:
(1)A的化學(xué)式為Fe3S4.A煅燒生成B和E的化學(xué)方程式為4Fe3S4+25O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Fe2O3+16SO2
(2)溶液C可溶解銅片,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用是刻飾銅線路板.
(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L),該氣體分子的電子式為. 該反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA表示阿伏加德常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.足量鐵在1molCl2中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B.2L0.1mol•L-1氯化鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C.1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積各為2.24L的HCl和NH3混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.25NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的..某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+,Mg2+,Cl-,Br-等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂,主要過程如圖1,回答下列問題:

(1)從轉(zhuǎn)化①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有飽和MgCl2溶液的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌、(填操作方法)干燥可得純凈的Mg(OH)2,在此操作過程中,玻璃棒的作用是攪拌和引流
(2)寫出轉(zhuǎn)化④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2
(3)已知轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)原理與制取無水ALCl3相同,圖2是制取無水AlCl3實(shí)驗(yàn)裝置圖.裝置A中的兩液體分別是濃硫酸和濃鹽酸.請回答:
①為什么不直接用加熱方法來制取無水AlCl3,請用化學(xué)方式表示AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al(OH)3+3HCl↑;
②分液漏斗中應(yīng)盛裝的試劑是濃鹽酸;
③由分液漏斗向燒瓶中加試劑時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是控制分液漏斗活塞,使?jié)恹}酸緩緩加入到濃硫酸中
(4)含有鋁元素的另一物質(zhì)明礬作為膨化劑炸油條(餅)或膨化食品時(shí),若在面粉里加入小蘇打后,再加入明礬,則會使等量的小蘇打釋放出比單放小蘇打多一倍的二氧化碳,這樣就可以使油條(餅)在熱油鍋中一下子就鼓起來,得到香脆可口的油條(餅)了.請用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋得到香脆可口的油條(餅)的原因:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.把金屬鈉投入到下列稀溶液中,溶液質(zhì)量會減輕的是(  )
A.HClB.(NH42SO4C.CaCl2D.CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D是地殼中含量最多的金屬元素.下列說法正確的是( 。
A.B的單質(zhì)在自然界只有一種核素
B.元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小
C.A、E分別與C形成的化合物中含有一種相同類型的化學(xué)鍵
D.這幾種元素可能形成的簡單離子中E的簡單離子的還原性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
①CuCl2CuCl2═Cu2++2Cl-
②KHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-
③CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.硫代硫酸鈉俗稱“海波”,又名“大蘇打”,具有較強(qiáng)的還原性和配位能力,是沖洗照相底片的定影劑,棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得,裝置如圖(a)所示.

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖(b)所示
(1)Na2S2O3•5H2O的制備:
步驟1:如圖連接好裝置后,檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞,往D廣口瓶中加水至浸沒長導(dǎo)管;打開K1、關(guān)閉K2,用酒精燈微熱圓底燒瓶,若D長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱后長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱,說明氣密性良好.,
步驟2:加入藥品,打開K1、關(guān)閉K2,加熱.裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD.(填編號)
A. NaOH溶液    B.濃H2SO4
C.酸性KMnO4溶液    D.飽和NaHCO3溶液
步驟3:C中混合液被氣流攪動,反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少.當(dāng)C中溶液的pH接近或不小于7
時(shí),打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱;C中溶液要控制pH的理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在.
步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.
(2)Na2 S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn):
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl,再向溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性.該方案是否正確并說明理由不正確,因?yàn)槁人泻新入x子.
(3)常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解.此時(shí)CrO2-4全部轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液18.00mL.部分反應(yīng)的離子方程式為:
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為2.4×10-3 mol•L-1

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