Question

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
• B． 500℃、30M Pa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ/mol
• C． 已知熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂?（g） 2SO₃（g）△H=-Q kJ/mol，若將一定量的SO₂（g）和O₂（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量Q kJ，則此過(guò)程中有2 mol SO₂（g）被氧化
• D． X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)△H增大

Answer 1

分析 A．根據(jù)反應(yīng)熱可判斷反應(yīng)物和生成物的能量高低，以此判斷穩(wěn)定性；
B.0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反；
C．反應(yīng)后放出熱量Q kJ，則右2mol二氧化硫參與反應(yīng)；
D．焓變與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)，與加入反應(yīng)物多少無(wú)關(guān)．

解答 解：A．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，說(shuō)明A的能量小于B，則單質(zhì)B不如A穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯(cuò)誤；
C．若將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，故一定有2molSO₂（g）被氧化，故C正確；
D．由于焓變由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定，與加入反應(yīng)物多少無(wú)關(guān)，則恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，該反應(yīng)的△H不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．