6.圖示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化.實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的藥品是鐵屑和6mol•L-1的硫酸,其它試劑任選.
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑;A中反應(yīng)的 化學(xué)方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E打開(kāi)(填“打開(kāi)”“關(guān)閉”或“無(wú)關(guān)系”),目的是利用H2將裝置中的空氣排出;C中收集到氣體的主要成分是H2
(3)當(dāng)C中收集到足量氣體后,簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作及原因關(guān)閉活塞E,F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大,將A中溶液沿導(dǎo)管壓入B中,產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2,;
(4)欲觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化,需進(jìn)行的下一步驟是拔去B裝置的橡皮塞,使空氣進(jìn)入.

分析 制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化,由實(shí)驗(yàn)裝置可知,A中加固體鐵屑,分液漏斗中為硫酸,A中發(fā)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,打開(kāi)E,利用H2將裝置中的空氣排出,C中收集到不溶于水的氣體主要為H2,然后關(guān)閉E,利用H2的壓力將A中FeSO4溶液壓入B中,B中FeSO4與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2,若觀察顏色變化,可拔去B裝置的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,以此來(lái)解答.

解答 解:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,裝藥品時(shí)先固體后液體,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑;A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,
故答案為:鐵屑;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E 打開(kāi),目的是利用H2將裝置中的空氣排出;C中收集到氣體的主要成分是H2,
故答案為:打開(kāi);利用H2將裝置中的空氣排出;H2;
(3)當(dāng)C中收集到足量氣體后,生成Fe(OH)2的操作及原因?yàn)殛P(guān)閉活塞E,F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大,將A中溶液沿導(dǎo)管壓入B中,產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2,故答案為:關(guān)閉活塞E,F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大,將A中溶液沿導(dǎo)管壓入B中,產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2,;
(4)欲觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化,需進(jìn)行的下一步驟是拔去B裝置的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,故答案為:拔去B裝置的橡皮塞,使空氣進(jìn)入.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫氧化亞鐵的制備實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握制備原理、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意氫氣的作用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.(NH42SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料,受熱易分解.某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物.
【查閱資料】(NH42SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同.
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略).

實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL).通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時(shí)間,停止加熱,冷卻,停止通入N2.品紅溶液不褪色,取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00ml.經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-
(1)儀器X的名稱是圓底燒瓶.
(2)滴定前,下列操作的正確順序是dbaec(填字母編號(hào)).
a.盛裝0.2000mol/LNaOH溶液                  b.用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗
c.讀數(shù)、記錄          d.查漏、清洗         e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol.
實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑.通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH42SO4完全分解無(wú)殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2.觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體.經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-.進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物.
(4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入鹽酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性氣味的氣體.
(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3
(6)(NH42SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3(NH42SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列敘述正確的是(均在常溫下)( 。
A.pH=3的強(qiáng)酸溶液1 mL,加水稀釋至100 mL后,溶液pH降低2個(gè)單位
B.1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量后者大
C.誤將鋇鹽(主要為BaCl2)當(dāng)作食鹽食用時(shí),常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;溶洞、珊瑚的形成;泡沫滅火器“泡沫”產(chǎn)生的原理均可用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋
D.pH=4、濃度均為0.1 mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖1裝置測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率.已知SO3的熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃.已知發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3(s)+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,請(qǐng)從圖2A~E裝置中選擇最合適的裝置,連接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處.
ⅠB,ⅡD,ⅢC.
(2)在檢查完裝置氣密性后,從乙處均勻通入O2,在實(shí)驗(yàn)中先加熱催化劑后滴加濃硫酸,這樣操作后在裝置I和裝置Ⅱ之間發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
(3)發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是保持恒壓,使分液漏斗中液體順利流下.
(4)用126g Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間,若測(cè)得裝置Ⅲ增重了51.2g,則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為20%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.新型鋰離子電池材料Li2MSiO4(M為Fe,Co,Mn,Cu等)是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料.工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法:
方法一:固相法,2Li2SiO3+FeSO4 $\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$ Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
方法二:溶膠-凝膠法,
(1)固相法中制備Li2FeSiO4過(guò)程采用惰性氣體氣氛,其原因是防止二價(jià)鐵被氧化;
(2)溶膠-凝膠法中,檢查溶液中有膠體生成的方法是取少量液體,用一束強(qiáng)光光線照射,有丁達(dá)爾現(xiàn)象;生產(chǎn)中生成1mol Li2FeSiO4整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol;
(3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料,含鋰的導(dǎo)電固體作電解質(zhì),構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為:Li+LiFeSiO4 $\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$ Li2FeSiO4則該電池的負(fù)極是嵌有Li的石墨;充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2FeSiO4-e-=LiFeSiO4+Li+;
(4)使用(3)組裝的電池必須先充電.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用,其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑:2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$  2SO3(g)△H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)平衡,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%.
(1)5min內(nèi) v(SO3 )=0.032mol•L-1•min-1
(2)該溫度下平衡常數(shù)K=800.
(3)若縮小容器體積,至達(dá)到新的平衡,在圖1中畫出反應(yīng)速率變化圖象.
(4)硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收,反應(yīng)的離子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32- 或NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-,吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨[即(NH42SO4].
(5)某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如圖2所示.

①用該電池電解(NH42SO4溶液生產(chǎn)(NH42S2O8(過(guò)二硫酸銨).電解時(shí)均用惰性電極,陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為2SO42--2e-═S2O82-;若電解得1mol(NH42S2O8,則電池左槽中H+將減。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p少”)2mol.
②電池使用一段時(shí)間后對(duì)其進(jìn)行充電,充電過(guò)程中,陽(yáng)電極反應(yīng)式為:VO2++H2O-e-═VO2++2H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.25℃時(shí),電離平衡常數(shù):
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)
(25℃)
1.8×10-53.0×10-8K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的順序是a,b,d,c(填編號(hào)).
(2)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH大,酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大,稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+),理由是HX酸性強(qiáng)于CH3COOH,稀釋后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以對(duì)水的抑制能力減弱;
(3)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=
9.9×10-7mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.分子式為C5H10O2,且可以發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有( 。┓N.
A.7種B.8種C.9種D.10種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.向盛有10滴AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液,至不再有白色沉淀生成;繼續(xù)向試管中滴加0.1mol/L KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色;再向試管中滴入0.1mol/L Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色.根據(jù)上述變化過(guò)程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為( 。
A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl<AgI<Ag2SC.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S

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