16．向盛有10滴AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；繼續(xù)向試管中滴加0.1mol/L KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色；再向試管中滴入0.1mol/L Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色．根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為（　　）
A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S

分析 溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)知，先生成白色沉淀AgCl、再轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI、最終轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ag2S，所以這三種銀鹽溶解度大小順序是AgCl＞AgI＞Ag2S，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶物轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溶解度與物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．圖示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的藥品是鐵屑和6mol•L-1的硫酸，其它試劑任選．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑；A中反應(yīng)的 化學(xué)方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E打開(kāi)（填“打開(kāi)”“關(guān)閉”或“無(wú)關(guān)系”），目的是利用H2將裝置中的空氣排出；C中收集到氣體的主要成分是H2．
（3）當(dāng)C中收集到足量氣體后，簡(jiǎn)述生成Fe（OH）2的操作及原因關(guān)閉活塞E，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，將A中溶液沿導(dǎo)管壓入B中，產(chǎn)生白色沉淀Fe（OH）2，；
（4）欲觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化，需進(jìn)行的下一步驟是拔去B裝置的橡皮塞，使空氣進(jìn)入．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．試用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和性質(zhì)填空：

（1）氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀，證明SO2有氧化性
（2）石蕊溶液變紅
（3）KMnO4溶液紫紅色褪去，證明SO2有還原性
（4）品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性，加熱所得溶液出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：恢復(fù)紅色，
（5）NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2防止污染環(huán)境．說(shuō)明SO2是酸性氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）①的反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)；
（2）B中含官能團(tuán)名稱(chēng)羥基；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
（5）B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品
①濃硫酸 ②乙酸 ③乙醇
加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗冢瓸與D制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（6）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，試計(jì)算可得乙酸乙酯的質(zhì)量為29.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）在一次化學(xué)晚會(huì)上，一位同學(xué)表演了一個(gè)有趣的魔術(shù)：用蘸有飽和硫酸銅溶液的玻璃棒在一潔凈的鐵片上點(diǎn)上數(shù)處，所點(diǎn)之處，點(diǎn)鐵成“金”．你知道其中的奧妙嗎？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出正負(fù)極電極反應(yīng)式．
（2）銅在自然界多以+1價(jià)礦石存在，因?yàn)樵诠虘B(tài)或是高溫下+1價(jià)銅比+2價(jià)銅穩(wěn)定．輝銅礦（Cu2S）煉銅的方法之一是將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物．將焙燒過(guò)的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒的礦石，混合后隔絕空氣再進(jìn)行高溫熔燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體．這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
（3）已知CuS、Cu2S均為黑色不溶于水的固體，在空氣中灼燒均生成CuO與SO2，不用其他試劑，設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別二者：分別稱(chēng)量相同質(zhì)量的CuS、Cu2S，然后在坩堝中充分燃燒，冷卻至室溫稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量，質(zhì)量減小的為CuS，質(zhì)量不變的為Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某無(wú)色溶液中下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、OH-、NO3-
C．H+、Ag+、Cl-、SO42-D．Cu2+、Ca2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．采用如下方法制作堿性氫氧燃料電池．如圖A所示：a，b均為多孔石墨棒，其電解質(zhì)溶液為NaOH，由于使用多孔石墨棒，此時(shí)生成的氣體中有一部分被石墨棒吸附．然后如圖B所示，移走直流電源，在a，b極間連接一個(gè)小燈炮，可以看到燈泡發(fā)光．請(qǐng)問(wèn)：
（1）圖A中的b極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，b極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．
（2）圖B中的a是正極，a極的電極反應(yīng)式為O2+2 H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　　）
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若A、B是氣體，則D是液體或固體
C．改變物質(zhì)濃度，平衡不會(huì)移動(dòng)D．A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)與微粒直徑大小有關(guān)
B．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作水的消毒劑
C．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
D．向飽和氯化鈉溶液中加入一小塊鈉，恢復(fù)原溫度后溶液中有固體析出

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