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8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．BaCl2溶液與稀H2SO4溶液的反應：Ba2++2Cl-+2H++SO42-═BaSO4↓+2HCl
B．NaHCO3與NaOH溶液反應：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C．用KSCN檢驗Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
D．盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

分析 A．氯化氫為強電解質，應拆成離子形式；
B．不符合反應客觀事實；
C．Fe（SCN）3不是沉淀；
D．二者反應生成硅酸鈉和水．

解答 解：A．BaCl2溶液與稀H2SO4溶液的反應，離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A錯誤；
B．NaHCO3與NaOH溶液反應，離子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B錯誤；
C．用KSCN檢驗Fe3+，離子方程式：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故C錯誤；
D．盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因，離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式的書寫解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知硫酸的密度與所加水量的關系如圖所示，
（1）質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸，其物質的量濃度為18.4mol•L-1
（2）30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等質量混合后，所得溶液的質量分數=（填“＞”“＜”或“=”）40%
（3）物質的量濃度為2mol•L-1的硫酸溶液與水等質量混合，所得溶液的物質的量濃度＜（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1
（4）現(xiàn)用質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制250mL1mol•L-1的稀H2SO4
請回答下列問題：
a．在配制稀H2SO4時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒還有250mL容量瓶；膠頭滴管．
b．經計算，需濃H2SO4的體積為13.6mL．現(xiàn)有①10mL  ②20mL  ③50mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是b（填代號）．
c．在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中會造成硫酸物質的量濃度偏高的有①③⑥（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑥定容時，俯視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次增大的短周期主族元素．B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期．
（1）F的離子結構示意圖為．
（2）D、E、F的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Al3+（填離子符號）．
（3）寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（4）F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結構，該化合物與水反應生成F單質、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產物的物質的量之比為2：1：6，甲的電子式為，該反應的化學方程式為3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl．
（5）C能分別與A和D按原子個數比1：2形成化合物乙和丙，乙的結構式為．常溫下，液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質，若共生成1mol產物時放熱QKJ，該反應的熱化學方程式為2N2H4（l）+2NO2（g）=3 N2（g）+4H2O（l）△H=-7QkJ/mol．
（6）現(xiàn)取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產生了3.9g沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為150或350mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學興趣小組學生設計了制取KClO3和氯水的實驗（裝置如圖所示），并進行相關性質的探究．

請按要求回答下列問題：
（1）請在D處方框內畫出所需裝置，并標注試劑名稱．
裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；當產生2.24mL（標準狀況）Cl2時，轉移電子數目為1.204×1022．
（2）B中反應的離子方程式：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．該小組學生深入研討后將B和C裝置對調了位置，這樣做的優(yōu)點是提高氯酸鉀的純度．
（3）制取實驗結束后，取出上圖B中試管，經冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體樣品．
另取圖C中氯水樣品，進行如下實驗，請分析：
①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．
②測定其中所含氯元素的總量；在一定量試樣中加入足量的H2O2溶液，充分反應后加熱除去過量的H2O2，冷卻，在加入足量的硝酸銀溶液，經系列操作后，稱取沉淀質量．其中加入的H2O2溶液的作用是將氯氣、次氯酸、次氯酸根離子還原為氯離子．
（4）欲證明相同條件下HClO的電離常數大于HCO3-，實驗方案是分別測同溫度物質的量濃度的次氯酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH．
（5）在不同條件下KClO3可將KI氧化成I2或KIO3．該小組設計了系列實驗研究反應條件對產物的影響，其中某系列實驗數據記錄如表（均室溫下進行）；
實驗
編號		試劑及其用量
0.2mol•L-1kJ/mLKClO3（s）/g6.0mol•L-1H2SO4/mLH2O/mL
11.00.10a
21.00.13.0b
31.00.16.0c
41.00.19.00
①此系列實驗中a=9.0．此系列實驗目的是探究其他條件不變時，硫酸濃度對該反應產物的影響．
②為使實驗現(xiàn)象更加明顯，此系列實驗中還需添加的一種試劑是淀粉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于有機化合物的結構、性質的敘述正確的是（　�。�
A．松油醇的結構簡式為，則其同分異構體可能屬于醛類、酮類或芳醇類
B．甲烷和氯氣的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
C．分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應的有機物（不考慮立體異構和醛類物質）有6種
D．乙醇、乙酸均能與NaOH溶液反應，因為分子中均含有-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應（均自發(fā)進行）可表示如下：
反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H1
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3
已知：H2O（g）═H2O（l）；△H4
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△H1=△H3+△H4-△H2（用其他△H表示）．
（2）反應Ⅱ的△S＞0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某研究小組為探究反應Ⅲ影響CO2轉化率的因素，在其它條件一定時，圖1為CO2轉化率受溫度變化影響的曲線，圖2是按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]投料時CO2平衡轉化率的變化曲線．

①當溫度高于T℃后，CO2轉化率變化趨勢如圖1所示，其原因是溫度高于T℃時，因為反應Ⅲ為自發(fā)反應，△S＜0，則反應△H3＜0，是放熱反應，溫度升高平衡向逆方向進行，CO2的平衡轉化率降低．
②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉化率增加不大，提高了生產成本．
（4）在某恒定溫度下，將NH3和CO2物質的量之比按2：1充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計且只發(fā)生反應Ⅰ），經15min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如圖2所示．
①在上述條件下，從反應開始至15min時，NH3的平均反應速率為0.027mol•L-1•min-1．則反應Ⅰ的平衡常數的值為250．
②若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向該容器中充入2mol NH3和1mol CO2，在40min時重新達到平衡，請在圖3中畫出25～50min內CO2的濃度變化趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數依次增大．A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質量X＜Y）；D形成的分子為雙原子分子．回答問題：
（1）D元素的名稱為氟，F(xiàn)形成的離子的結構示意圖為．
（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途一定濃度的H2O2溶液作消毒劑．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應的化學方程式為NH3+HCl═NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有一透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取一定體積的該溶液加入過量Na2O2，有無色有刺激性味氣體產生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量（縱坐標）與加入Na2O2的量（橫坐標）的關系如圖所示，根據以上判斷在該溶液中一定存在的離子是（　�。�
①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-．
A．①②③④⑦B．①③④⑦C．①②③⑤⑦D．①③④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是（　�。�
A．純銀物品久置表面變暗
B．生鐵（含有碳等雜質）比純鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹
C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹
D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

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