20．下列推斷正確的是（　　）
A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊試液中，充分振蕩后溶液褪色

分析 A．酸性氧化物能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水；
B．Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣；
C．一氧化氮遇到空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；
D．二氧化硫不能漂白指示劑．

解答 解：A．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，二者都是酸性氧化物，故A正確；
B．Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣，產(chǎn)物不同，故B錯(cuò)誤；
C．一氧化氮不穩(wěn)定，遇到空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，把二氧化硫通入紫色石蕊試液中，紫色變?yōu)榧t色，二氧化硫不能漂白指示劑，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉酸性氧化物的概念，一氧化氮、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫不能漂白指示劑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的時(shí)（　　）
A．HCl 和NaOHB．Na2O 和Na2O2C．CaCl2 和 Na2SD．CO2 和 CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌
B．苯酚如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌
C．乙酸乙酯與稀硫酸混合水浴加熱，酯層完全消失
D．向2mL10%硫酸銅溶液滴加4～6滴2%氫氧化鈉溶液中，再加入0.5mL乙醛溶液加熱，有紅色沉淀出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
B．某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n．則這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．僅由兩種元素形成的共價(jià)化合物中可以同時(shí)含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．恒溫恒容下2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）x=3．
（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是BC（填各項(xiàng)代號(hào)）
A．壓強(qiáng)不再變化         B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．氣體密度不再變化     D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿．若發(fā)現(xiàn)120號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”（　�。�
A．第七周期0族B．第七周期第ⅦA族C．第八周期第ⅠA族D．第八周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素在元素周期表中原子半徑最�。籆、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出A、E元素的名稱：A氫，E硫；元素E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）畫(huà)出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）寫(xiě)出C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)镹a＞Al＞S＞O（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列事實(shí)中，能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HNO2溶液用水稀釋后，H+濃度下降
B．HNO2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
C．HNO2溶液不與氯化鈉反應(yīng)
D．常溫下，0.1mol•L-1HNO2溶液的pH為3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．根據(jù)給定條件，寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）①向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
②向Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
（2）已知：氧化性 Br2＞Fe3+；在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物質(zhì)的量為X．
①當(dāng)X≤0.5n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②當(dāng)X≥1.5n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
③當(dāng)X=n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
④在2mol/L FeBr2 溶液80mL中通入4.48L標(biāo)況下的氯氣，充分反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式是4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-．

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