6.A(g)+3B(g)?2C (g)△H=-b kJ•mol-1,一定條件下,在2L的恒容密閉容器中,反應30min,測得C的物質的量增加了6mol.下列說法正確的是( 。
A.第30min時,A的反應速率為0.05 mol•L-1•min-1
B.30min內,C的平均反應速率為0.02 mol•L-1•min-1
C.30min內,V(B)=$\frac{1}{3}$V(A)
D.30min內,該反應放出的熱量為3b kJ

分析 在2L的恒容密閉容器中,反應30min,測得C的物質的量增加了6mol.則v(C)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{6mol}{2L}}{30min}$=0.1mol•L-1•min-1,速率之比等于化學計量數(shù)之比,物質的量與熱量成正比,且速率為平均速率,以此來解答.

解答 解:反應30min,測得C的物質的量增加了6mol.則v(C)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{6mol}{2L}}{30min}$=0.1mol•L-1•min-1
A.速率為平均速率,不能計算第30min時A的瞬時速率,故A錯誤;
B.由上述計算可知,30min內,C的平均反應速率為0.1 mol•L-1•min-1,故B錯誤;
C.速率之比等于化學計量數(shù)之比,則30min內,2v(B)=3v(C),故C錯誤;
D.物質的量與熱量成正比,生成2molC時放出熱量為bkJ,則30min內生成6molC,該反應放出的熱量為3b kJ,故D正確;
故選D.

點評 本題考查化學平衡的計算,為高頻考點,把握速率的計算、反應中熱量計算為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,注意速率為平均速率,選項A為易錯點,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.可逆反應4A(g)+5B(g)?nC(g)+6D(g),取4molA和5molB置于容積為2L的密閉容器中,2min后,測得容器內A的物質的量為3mol.
(1)則此時D的物質的量濃度為0.75mol•L-1
(2)以物質D來表示這段時間的反應速率為0.375mol•(L•min)-1
(3)若以物質C來表示這段時間的反應速率為0.25mol•(L•min)-1,則n=4.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.已知:+CH2═CH-M$→_{堿}^{Pb}$=CH-M+HX(X為鹵原子,M為烴基或含酯基的取代基等),由有機物A合成G(香豆素)的步驟如下:

回答下列問題:
(1)A的名稱為丙烯醛,D的結構簡式為
(2)C含有官能團名稱是酯基、碳碳雙鍵;F→G 的反應類型是取代反應或水解反應.
(3)寫出A和銀氨溶液反應的化學方程式CH2=CHCHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3↑.1molE最多能和3 mol NaOH發(fā)生反應.
(4)F多種同分異構體,寫出同時滿足下列條件的兩種同分異構體的結構簡式:中任意2種.
Ⅰ.分子中除苯環(huán)外,無其它環(huán)狀結構;Ⅱ.苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基;
Ⅲ.能發(fā)生水解反應,不能與Na反應;Ⅳ.能與新制Cu(OH)2按物質的量比1:2發(fā)生氧化反應
(5)試寫出以苯和丙烯為原料,合成    的路線流程圖:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.中學教材圖示了 NaCl的晶胞結構,它向三維空間延伸到完美晶體.我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球,并彼此相切,離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和(如圖1).已知a為常數(shù).

(1)NaCl晶體的每個晶胞中有4個Na+,4個Cl-
(2)NaCl晶體中,離子鍵的鍵長為$\frac{a}{2}$,Na+的半徑與Cl-的半徑之比為0.414:1.
(3)NaCl晶體中不存在分子,但在高溫下(≥1413°C時)晶體會轉變成氣態(tài)NaCl的分子形式.現(xiàn)有1mol NaCl晶體,加強熱使其氣化,測得氣體的體積為11.2L(已折算為標準狀況).則此時氯化鈉氣體的分子式為Na2Cl2
(4)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種NiO晶體中就存在如圖2所示的缺陷:一個Ni2+空缺,另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代.其結果晶體仍呈電中性,但化合物中Ni和0的比值卻發(fā)生了變化.某氧化鎳樣品組成為Ni2O,晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為2:17,則x=0.95.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法不正確的是( 。
A.在配制一定物質的量濃度溶液的定容步驟時,俯視凹液面,所配溶液濃度偏高
B.向盛有5mL 4%和5mL 12%的過氧化氫溶液中分別加入幾滴等濃度的氯化鐵溶液,后者產生氣泡速率快
C.KI溶液中加少量新制的氯水,再加少量苯充分振蕩后靜置,上層為紫紅色
D.用pH試紙測溶液的pH和用紅色石蕊試紙檢測氣體時均不需要潤濕

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11.一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合價為+3)與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-,其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B(OH)4-

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18.FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料.該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正極反應式是FeS2+4e-=Fe+2S2-

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15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( 。
A.1L1mol•L-1KClO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
B.22.4LH2含有的分子數(shù)目為NA
C.等質量的C2H2與C6H6含有的原子總數(shù)相等
D.1molZn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為NA

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4.金屬材料在日常生活中必不可少,鐵、銅等金屬及其化合物用途非常廣泛.
Ⅰ.實驗室欲制備Cu(NO32 晶體,甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下:
甲:Cu  $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu(NO32     乙:Cu $\stackrel{O_{2}}{→}$CuO $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu(NO32
(1)生成相同物質的量的Cu(NO32,消耗的HNO3的物質的量,甲>乙 (填>、<、=).從環(huán)保角度分析,乙同學的方案更合理.
(2)乙同學想利用制備Cu(NO32晶體配置400mL 0.5mol/L的Cu(NO32溶液,需要用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管.
Ⅱ.現(xiàn)有一包紅色粉末,某化學實驗小組欲通過實驗來探究是否由Cu、Fe2O3組成,過程如下:
(1)提出假設:
假設1.紅色粉末是Cu和Fe2O3的混合物;
假設2.紅色粉末是Fe2O3;
假設3.紅色粉末是Cu.
(2)設計探究實驗:取少量粉末放入足量稀硝酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑.
①若假設3成立,則實驗現(xiàn)象是紅色粉末全部溶解,溶液變?yōu)樗{色.
②為了探究假設1和假設2哪一組成立,繼續(xù)向所得溶液加入足量的鐵粉,若觀察到現(xiàn)象為有紅色固體析出則假設1成立.
③有同學提出,若混合物中Cu含量較少,可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯.
查閱資料:Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液,Cu2++4NH3•H2O═Cu(NH342++4H2O.為進一步探究假設1和假設2哪一組成立,另取少量粉末加稀硝酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假設1成立,則現(xiàn)象為產生紅褐色沉淀,同時溶液呈深藍色;若假設2成立,則現(xiàn)象為產生紅褐色沉淀,同時溶液呈無色.
④另有同學認為用稀硫酸和KSCN試劑就能直接驗證假設1、2、3哪個成立.請寫出假設1成立時的實驗操作及現(xiàn)象取少量粉末放入稀硫酸中,粉末部分溶解,在所得溶液中滴加KSCN試劑,溶液變?yōu)檠t色.
Ⅲ.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn).若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物,所得到的鐵的質量為14g.

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