6．韓國(guó)三星公司因?yàn)槭謾C(jī)電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視． 一種以引火性高的聯(lián)氨（N2H4）為燃料的環(huán)保電池，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無(wú)污染的物質(zhì)，原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N極為電源負(fù)極，聯(lián)氨從c口通入
B．負(fù)極上每消耗lmol N2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子
C．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4•H2O

分析 根據(jù)氫離子得移動(dòng)方向，電極N為正極，電極M為負(fù)極，燃料電池的負(fù)極為聯(lián)氨發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+，正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、根據(jù)氫離子得移動(dòng)方向，電極N為正極，正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，則氧氣從c口通入，故A錯(cuò)誤；
B、負(fù)極為聯(lián)氨發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+，則每消耗lmol N2H4，轉(zhuǎn)移4mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O，故C錯(cuò)誤；
D、將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4•H2O，則電池的安全性會(huì)更高，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析的考查，題目涉及電極反應(yīng)式以及電池反應(yīng)方程式書寫，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮及氮的化合物有著重要的用途．
（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期VA族；NH3的電子式是．
（2）將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程叫氮的固定，請(qǐng)舉例說(shuō)明一種自然界中氮的固定的途徑N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO（用化學(xué)方程式表示）．
（3）工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法．2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意如圖：

下列說(shuō)法正確的是bc（選填字母）．
a．圖①表示N2、H2分子中均是單鍵
b．圖②→圖③需要吸收能量
c．該過(guò)程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成
（4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則氨氣作燃料完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作不正確的是（　�。�
A．
用圖裝置制取少量乙酸乙酯
B．
用圖裝置分離汽油和水
C．
用圖裝置驗(yàn)證葡萄糖的還原性
D．
用圖裝置驗(yàn)證氨氣的溶解性和氨水的堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，下列有關(guān)說(shuō)正確的是（　�。�
A．向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，則HA為強(qiáng)酸
B．若HA為弱酸，則該溶液導(dǎo)電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多
C．若HA為弱酸，則加入等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH＞7
D．取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到．下列有關(guān)甲、乙的說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲的分子式為C14H14NO7
B．甲、乙中各有1個(gè)手性碳原子
C．可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鑒別化合物甲、乙
D．乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且lmol乙最多能與4 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z，原子序數(shù)之和為16，原子半徑的大小關(guān)系為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y元素位于ⅥA族B．A、B、C都是非電解質(zhì)
C．C的沸點(diǎn)高于B的沸點(diǎn)D．A和C可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．為探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．
（1）填寫各實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（選填相應(yīng)序號(hào)；不重復(fù)選）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中．B
②將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰．D
③將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL 1mol/L鹽酸中．A
④將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL 1mol/L鹽酸中．C
A．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體．
B．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體．
D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色．
（2）實(shí)驗(yàn)④：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至過(guò)量，觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失．
請(qǐng)用離子方程式解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Al3++3OH-═Al（OH）3↓；、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）實(shí)驗(yàn)⑤：在試管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩．觀察試管中出現(xiàn)白色凝膠．相應(yīng)化學(xué)方程式：H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（膠體）+Na2SiO4，證明酸性：H2SO4＞H2SiO3（用化學(xué)式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．觀察試管中出現(xiàn)黃色沉淀．相應(yīng)離子方程式：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，證明氧化性：Cl2＞S（用化學(xué)式表示）．
通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱 （選填“增強(qiáng)”或“減弱”），硅、硫、氯的非金屬性逐漸增強(qiáng)（選填“增強(qiáng)”或“減弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下向20ml 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關(guān)敘述正確的是 （　　）
A．a點(diǎn)溶液中c（H+）為4.0×10-5mol/L
B．c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)閏（K+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．V=20
D．a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W和Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Z、Y、X、W的原子序數(shù)依次減小
B．W與X可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是短周期元素形成的最強(qiáng)堿
D．X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低于Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)

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