9．化學(xué)反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol•（L•min）-1
B．2 min內(nèi)，v正（B）和v逆（C）表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
C．2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol•（L•min）-1
D．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1

分析 A．化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量，一般不用固體或純液體來表示反應(yīng)速率；
B．反應(yīng)物濃度降低，生成物濃度增大；
C．化學(xué)反應(yīng)速率為一段時間內(nèi)平均速率，不是即時速率；
D．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比．

解答 解：A．物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．B是反應(yīng)物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，故B錯誤；
C.2min末的反應(yīng)速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/（L?min）是2min內(nèi)的平均速率，故C錯誤；
D．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率的運(yùn)用及表示方法，難度不大．要注意一般不用固體或純液體來表示反應(yīng)速率．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．回答下列問題：
某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：
2CrO42-黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系滴加少量H2SO4（不考慮溫度的影響），溶液顯橙色．．
②能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42--的濃度相同          
b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2           b．FeCl3            c．Na2SO3                   d．KMnO4
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是：吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．
③目前，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．丙烷分子的比例模型：
C．乙炔的電子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應(yīng)體系中活化分子所占百分?jǐn)?shù)
B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl反應(yīng)中化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
C．面粉生產(chǎn)工廠要求嚴(yán)禁煙火是因?yàn)槊娣塾袡C(jī)物顆粒極小，總表面積巨大容易被引燃爆炸
D．高錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.02mol/（L•min）
B．反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C．若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是添加N2O4（g）
D．a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)成是b和d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化
B．如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移
C．繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小
D．溫度不變時，當(dāng)體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．有關(guān)下列圖象的分析錯誤的是（　�。�
A．
圖可表示對平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）加壓、同時移除部分NH3時的速率變化
B．
圖中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）?2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程
C．
圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
D．
圖表示向醋酸溶液中加水時其導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

14．向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐漸通入c mol Cl2，試分別填寫不同當(dāng)c值處于下列范圍內(nèi)時被氧化的離子及其物質(zhì)的量．
c值范圍被氧化的離子符號被氧化離子的物質(zhì)的量/mol
0＜c≤a①②
a＜c≤$\frac{3a+b}{2}$③④
$\frac{3a+b}{2}$＜c≤3$\frac{a+b}{2}$⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．己知下列變化過程中，有一個RxO72-離子反應(yīng)時，反應(yīng)就轉(zhuǎn)移6個電子，
1RxO72-+6 Fe2++14 H+=2 R3++6 Fe3++7 H2O
（1）X值2；
（2）配平上述離子方程式（直接在括號內(nèi)寫出）．
（3）氧化劑RXO72-；還原產(chǎn)物R3+．
（4）請畫出該反應(yīng)的單線橋，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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