分析 (1)實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶,根據(jù)“大而近”的原則,應(yīng)選擇500mL容量瓶;
(2)依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶,依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
(3)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序;
(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析,凡是使n增大或者使V減小的操作都會使溶液濃度偏高,反正溶液濃度偏低.
解答 解:(1)根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要配制的溶液的體積為450mL,但由于無450mL容量瓶,故應(yīng)選擇500mL容量瓶,
故答案為:500;
(2)實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,而實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,依據(jù)m=CVM可知需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g;
故答案為:2.0;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解(B)、冷卻移液(C)、洗滌(A)、定容(E)、搖勻(D)、裝瓶可知,正確的操作順序是:BCAED,
故答案為:BCAED;
(4)A.稱量用了生銹的砝碼,導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏大;
B.將NaOH放在紙張上稱量,氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳,導(dǎo)致稱取的固體中和含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏;
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后,液面下降,溶液體積偏小,溶液濃度偏大;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏;
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯,導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏;
F.定容時仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏小;
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度不變;
H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;
所以:偏大的有AC;偏小的有BDEFH;無影響的有G;
故答案為:AC;BDEFH.
點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析,注意配制450mL溶液需要選用500mL容量瓶,為易錯點(diǎn),難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=0.02mol/(L•min) | |
B. | 反應(yīng)進(jìn)行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2(g) | |
C. | 若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài),在25min時還可以采取的措施是添加N2O4(g) | |
D. | a、b、c、d四個點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)成是b和d |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
FeSO4•7H2O | (NH4)2SO4 | FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O | |
20℃ | 48 | 75 | 37 |
60℃ | 101 | 88 | 38 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c=1000Wρ/M | B. | m=VρW/100 | C. | W%=cM/1000ρ% | D. | c=100m/VM |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA | |
B. | 通常狀況下,8g O2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NA | |
C. | 常溫常壓下,2mol/L的100mL MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為0.4NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L He分子數(shù)為0.5NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | v(c)=0.2mol/(L•s) | B. | z=3 | ||
C. | B的轉(zhuǎn)化率為75% | D. | 反應(yīng)前與2s后容器的壓強(qiáng)比為4:3 |
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