8．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．非金屬氧化物均為酸性氧化物
B．冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱電解質(zhì)
C．鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)電解質(zhì)
D．液氨、液氯、液體氯化氫都不是電解質(zhì)

分析 A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B、弱電解質(zhì)包括弱酸弱堿和水；
C、強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的物質(zhì)；
D、電解質(zhì)是指在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物．

解答 解：A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物為酸性氧化物，但是NO、CO不是，故A錯(cuò)誤；
B、弱電解質(zhì)包括弱酸弱堿和水，冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱電解質(zhì)，故B正確；
C、強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的化合物，鹽酸屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、電解質(zhì)是指在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，液體氯化氫是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性氧化物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念內(nèi)容，基礎(chǔ)知識(shí)的積累是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試液變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)可能是①氧化物②鹽③堿④單質(zhì)⑤酸中的（　　）
A．①⑤B．①②④⑤C．②D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）調(diào)節(jié)pH不宜過(guò)大或過(guò)小，否則會(huì)造成鋁的利用率降低；試劑X可選用B（填序號(hào)）．
A．KOH      B．Ca（OH）2     C．CO2      D．CuO
（2）流程中操作①的名稱(chēng)為過(guò)濾，若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作，所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）寫(xiě)出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
（4）還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：5H2+2NO3-+2H+ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)（此時(shí)，止水夾a處于打開(kāi)狀態(tài)，止水夾b處于關(guān)閉狀態(tài)）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中看到了令人很高興的現(xiàn)象（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水通過(guò)）．

請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B裝置中的電極反應(yīng)：
陰極：2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）；陽(yáng)極：Fe-2e-═Fe2+．
（2）先后觀(guān)察到A裝置中的現(xiàn)象是：
①燒杯A中導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡數(shù)秒后溶液變紅，A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉；
②燒瓶中液面上升到高于左側(cè)導(dǎo)管一定程度后又逐漸下落至與導(dǎo)管相平，燒杯A中導(dǎo)管又有氣泡冒出．
（3）當(dāng)觀(guān)察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b．再觀(guān)察C裝置（此溶液經(jīng)過(guò)煮沸，且上層有油膜），若無(wú)現(xiàn)象，請(qǐng)說(shuō)明理由；若有現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓；片刻后再向燒杯C中吹大量空氣，則C中的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．把一小塊金屬鈉長(zhǎng)期放置于空氣中，最終得到的物質(zhì)是（　�。�
A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaOHD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是C．（填字母）
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（1）△H＜0．
（2）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕．
①寫(xiě)出圖中石墨電極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線(xiàn)框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．三種強(qiáng)堿，A0H、BOH、c（0H）2．其摩爾質(zhì)量之比為1.0：1.35：1.85．將三種強(qiáng)堿以等物質(zhì)的量混合，得1.70g混合粉末．這些粉末恰好與2mol/L鹽酸20mL完全中和．
（1）當(dāng)三種強(qiáng)堿各以1mol混合時(shí)．總質(zhì)量為170g．
（2）混合粉末中A0H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%．
（3）C的相對(duì)原子質(zhì)量為41．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在Na2O2和CO2的反應(yīng)中（　　）
A．Na2O2是氧化劑B．CO2是還原劑
C．Na2O2既是氧化劑又是還原劑D．此反應(yīng)中O2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存．經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下，纖維素水解，使高分子鏈斷裂；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：
①?lài)姙A性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問(wèn)題是過(guò)量的堿同樣可以導(dǎo)致纖維素的水解，造成書(shū)籍污損．
②噴灑Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷．用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防治酸性腐蝕的原理Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑，ZnO+2H+=Zn2++H2O．
（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬．鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）為原料按下列過(guò)程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：
①□FeTiO3+□C+□Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$□TiCl4+□FeCl3+□CO
②□TiCl4+□O2$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$□TiO2+□Cl2．

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