Question

18．將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol•L^-1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

• A． 合金完全溶解后產(chǎn)生的H₂的物質(zhì)的量為0.24mol
• B． 合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1
• C． 若向溶液X中加入270mL2.0mol•L^-1NaOH溶液，充分反應(yīng)，所得沉淀為Mg（OH）₂
• D． 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質(zhì)量大于8.50g

Answer 1

分析 A、假設(shè)全部是鎂，物質(zhì)的量為：$\frac{5.1g}{24g/mol}$=0.21mol，則消耗鹽酸為0.42mol；假設(shè)全部是鋁，其物質(zhì)的量為：$\frac{5.1g}{27g/mol}$=0.3mol，消耗鹽酸為0.9mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.24mol；
B、將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0molL的鹽酸溶液中，待合金完全溶解后，說(shuō)明鹽酸與合金恰好完全反應(yīng)，或鹽酸過(guò)量；
C、如果氫氧化鈉過(guò)量所得沉淀為氫氧化鎂，如果氫氧化鈉不足沉淀中還會(huì)有氫氧化鋁；
D、若向溶液X中加入足量的氨水，因?yàn)闅溲趸�鋁不溶于氨水，所以所得沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，燃燒得氧化鎂和氧化鋁，由此分析解答．∝

解答 解：A、假設(shè)全部是鎂，物質(zhì)的量為：$\frac{5.1g}{24g/mol}$=0.21mol，則消耗鹽酸為0.42mol，生成氫氣為0.21mol；假設(shè)全部是鋁，其物質(zhì)的量為：$\frac{5.1g}{27g/mol}$=0.3mol，消耗鹽酸為0.9mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.24mol，而鹽酸的總物質(zhì)的量為0.48mol，故A錯(cuò)誤；
B、將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0molL的鹽酸溶液中，待合金完全溶解后，說(shuō)明鹽酸與合金恰好完全反應(yīng)，或鹽酸過(guò)量，設(shè)合金中鎂鋁的物質(zhì)的量分別為：xmol、ymol，則24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：x的值約為0.1mol，如果鹽酸過(guò)是說(shuō)明鎂的含量更大，則合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比大于1，故B錯(cuò)誤；
C、如果氫氧化鈉過(guò)量所得沉淀為氫氧化鎂，如果氫氧化鈉不足沉淀中還會(huì)有氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；
D、假設(shè)全部是鎂，物質(zhì)的量為：$\frac{5.1g}{24g/mol}$=0.21mol，氧化鎂的質(zhì)量為：0.21×40=8.4g，如果全是鋁，則氧化鋁的質(zhì)量為：0.15×102=15.3g，8.50g在兩者之間，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、混合物計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意利用守恒法不能方程式的繁瑣．