20．俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素（FI）的一種同位素，該原子的質量數(shù)是289，試回答下列問題：
（1）該元素在周期表中位于第7周期，ⅣA族，屬于金屬元素還是非金屬元素？金屬
（2）如果該元素存在最高價氧化物對應的水化物，請寫出其化學式H4FIO4．

分析 由每周期元素的種數(shù)可知每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是：2、10、18、36、54、86、118，114號元素在118號的左邊，根據(jù)元素周期表中周期和族的劃分，可知114號元素位于第七周期ⅣA，處于碳族，結合同主族元素性質的相似性與遞變性解答．

解答 解：（1）每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是：2、10、18、36、54、86、118，114號元素在118號的左邊，根據(jù)元素周期表中周期和族的劃分，可知114號元素位于第七周期ⅣA，第六周期的鉛是金屬，所以114號元素是金屬，故答案為：7；ⅣA；金屬；
（2）114號是第七周期ⅣA，所以最高正價是+4價，最高價氧化物對應水化物的化學式為H4FIO4，故答案為：H4FIO4．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握各周期元素的種類確定元素的位置為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意周期律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．pH是溶液中c（H+）的負對數(shù)，若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸（H2C2O4）水溶液中pC（H2C2O4），pC（HC2O4-）、pC（C2O42-）隨著溶液pH的變化曲線如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線I代表HC2O4-的濃度隨著pH增大先變小后變大
B．草酸的電離常數(shù)  Kal=l×10-1.3； Ka2=l×10-4.3
C．pH=4時，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．$\frac{{c（{C_2}{O_4}^{2-}）•c（{H_2}{C_2}{O_4}）}}{{{c^2}（H{C_2}{O_4}^-）}}={10^{-3}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是（　�。�
A．H2A為二元弱酸，稀釋前c（H2A）=0.005mol/L
B．NaHA水溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（OH-）
C．含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）
D．pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強P：P甲=P丙＞2P乙
B．SO2的質量m：m甲=m丙＞2m乙
C．c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙=2k乙
D．甲乙中SO2的轉化率分別為ɑ甲、ɑ乙，丙中SO3的轉化率為ɑ丙：ɑ甲＞ɑ乙，ɑ甲+ɑ丙=1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫原子序數(shù)）11＞13＞6＞8＞1．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫結構式）H-C≡C-H．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有轉化關系：A+C$?_{①OH-△②H+}^{H+△}$B+D（①②表示轉化的先后兩個步驟）其中，A、B、C三種物質均由X、Y、Z三種元素組成；B、C是非電解質，誤飲用C成分可導致眼睛失明；A的水溶液顯酸性，相對分子質量為90，而且該分子中只含一種官能團；B分子量比A大28；D是由X、Z兩種元素組成．出C的結構簡式：CH3OH；寫出A+C反應的化學反應方程式：2CH3OH+HOOC-COOH$→_{△}^{H+}$ CH3OOC-COOCH3+H2O寫出轉化關系圖中序號①的反應類型水解反應或取代反應；序號②發(fā)生反應的離子反應方程式：-OOC-COO-+2H+=HOOC-COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯堿工業(yè)所用的食鹽水中Na2SO4的濃度不能超過5.00g•L-1．工業(yè)上測定食鹽水中Na2SO4濃度的實驗步驟如下：
步驟Ⅰ：量取10.00mL食鹽水，先加入少量36.5%的濃鹽酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液，以使食鹽水中Fe3+、Al3+與三乙醇胺形成配離子而不與EDTA（Na2H2Y）反應，再加蒸餾水配成100.00mL溶液A；
步驟Ⅱ：準確量取20.00mL溶液A，加入0.060 0mol•L-1的BaCl2溶液20.00mL，充分振蕩，用鉻黑T作指示劑，用0.050 0mol•L-1的EDTA標準溶液滴定其中的Ba2+（離子方程式為Ba2++H2Y2-═BaY2-+2H+），消耗EDTA標準溶液的體積23.79mL．再重復以上操作2次，消耗EDTA標準溶液的體積分別為23.82mL、23.79mL．
（1）溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.18g•mL-1，該濃鹽酸的物質的量濃度為11.8 mol•L-1．已知：室溫下，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10．若食鹽水中SO42-沉淀完全（濃度小于1×10-6 mol•L-1），則溶液中c（Ba2+）至少為1.0×10-4 mol•L-1．
（2）加入濃鹽酸使溶液呈酸性的原因是防止Fe3+、Al3+水解（不與三乙醇胺反應）．
（3）通過計算確定原食鹽水中Na2SO4的濃度（用g•L-1表示）（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑．
I．合成該物質的步驟如下：
步驟 1：配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液．
步驟 2：量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，溫度控制在 50℃，用氨水調節(jié)溶液 pH 到 9.5．
步驟 3：放置1h后，過濾、洗滌、干燥，得碳酸鎂晶體產(chǎn)品[MgCO3•H2O（n=1～5）]．回答下列問題：
（1）配制 250mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外還有250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）步驟 2 中反應的離子方程式為Mg2++NH3•H2O+HCO3-=MgCO3+NH4++H2O．
（3）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈．
Ⅱ．測定產(chǎn)品MgCO3•H2O 中的 n 值（儀器和藥品如圖所示）：

（4）上述裝置的連接順序為a-e-d-b-c（按氣流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是冷卻，吸收二氧化碳氣體．
（5）加熱前先通入N2 排盡裝置中的空氣，稱取裝置 C、D 的初始質量后，邊加熱邊通入N2的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸．
（6）若裝置 B 中無殘留物，要準確測定 n 值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的①②（或①③或②③）（填選項字母），寫出相應的數(shù)學表達式：n=$\frac{22（{m}_{1}{-m}_{2}）}{9{m}_{2}}$或$\frac{22{m}_{3}}{9（{m}_{1}-{m}_{3}）}$或$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
①裝置 A 反應前后質量差m1
②裝置 C 反應前后質量差m2
③裝置 D 反應前后質量差m3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各元素中，原子半徑最大的元素是P（填元素符號 ）
（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸點PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
①已知：常溫下，反應II中每吸收1.7g H2S氣體，反應放出熱量4.76kJ，則該反應的熱化學方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如圖：
已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R-NH2）反應能生成新的胺類化合物
如：R1-CH=CH2+R2-NH2 $\stackrel{一定條件}{→}$ R1-CH2-CH2-NH-R2
Ⅱ．+R3$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$+R2OH
（1）B中含氧官能團的名稱為酯基．
（2）反應①的反應類型為加成反應；反應②的反應條件為濃硫酸、加熱．
（3）反應③的化學方程式為．
（4）C的結構簡式為．
（5）下列說法正確的是a（填字母）．
a．反應④為取代反應
b．檳榔堿與化合物G互為同系物
c．1mol D最多能與2mol NaOH發(fā)生反應
（6）將檳榔堿和NaOH溶液混合攪拌后，再加入乙醇有大量白色固體K析出，獲得純凈固體K的實驗操作是過濾、醇洗、干燥．
（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2 $\stackrel{500℃}{→}$ CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）．

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