精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．下列有關物質性質或應用的說法正確的是（　�。�
A．醫(yī)療上，常用碳酸鈉治療胃酸過多
B．在海輪外殼上安裝鋅塊以減緩船體腐蝕
C．液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑
D．明礬具有強氧化性，常用于自來水的殺菌消毒

分析 A．碳酸鈉堿性太強，有較強腐蝕性，可用碳酸氫鈉治療胃酸過多；
B．鋅與鐵形成原電池，海輪鐵殼為正極得到保護；
C．液氨汽化時吸收熱；
D．明礬在水溶液中形成膠體，吸附水溶液中懸浮顆粒等，具有凈水作用，但不能殺菌消毒．

解答 解：A．碳酸鈉堿性太強，有較強腐蝕性，可用碳酸氫鈉治療胃酸過多，應利用氫氧化鋁或小蘇打治療胃酸過多，故A錯誤；
B．鋅與鐵形成原電池，Zn活潑作負極，海輪鐵殼為正極得到保護，則在海輪外殼上安裝鋅塊以減緩船體腐蝕，故B正確；
C．液氨汽化時吸收熱，則可用作制冷劑，故C錯誤；
D．明礬在水溶液中形成膠體，吸附水溶液中懸浮顆粒等，具有凈水作用，但不具有強氧化性，則不能殺菌消毒，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和應用能力的考查，把握性質與用途的關系、相關反應原理為解答的關鍵，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．玻璃的主要成分是二氧化硅，能在玻璃上進行雕刻的物質是（　�。�
A．純堿B．鹽酸C．氫氟酸D．硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．二氧化硫、一氧化氮是大氣污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)X（i）與溶液pH的關系如圖2所示．
①下列說法正確的是ac（填字母序號）．
A． pH=8時，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
B． pH=7時，溶液中 c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
C． 為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4-5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．質子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素
B．同位素的性質幾乎完全相同
C．質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
D．某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學式或名稱一定表示一種純凈物的是（　　）
A．CH2F2B．油脂C．C4H10D．（C6H10O5）n

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
 物質試劑分離方法
A硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結晶
B二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣
C乙醇（水）生石灰蒸餾
D氫氧化鈉（氫氧化鋇）稀硫酸過濾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同質量、不同密度的O2和O3 氣體B．同溫度、同體積的O2和O3氣體
C．同壓強、同體積的N2O和CO2氣體D．同體積、同密度的N2O和CO2氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學反應經常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是
①雞蛋白溶液遇濃硝酸--黃色      ②淀粉溶液遇碘離子--藍色
③溴化銀見光分解--白色           ④熱的氧化銅遇乙醇--紅色
⑤新制氯水久置后--無色           ⑥過氧化鈉在空氣中久置--淡黃色
⑦Fe3+離子遇苯酚--紫色           ⑧石蕊試液中通二氧化硫氣體--無色（　�。�
A．①②③⑧B．①④⑤⑦C．②③④⑥D．④⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．目前“低碳減排”備受關注，CO2的產生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（I）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T2溫度下，0-2s內的平均反應速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）的熱化學方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應為2CO2+4H++4e-=2HCOOH．

③常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=10-7mol•L-1（填寫最終計算結果）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案