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一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g) MgO(s)

+ CO2(g) +SO2(g)  △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數K

D

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是(　　)

A．元素X位于第ⅥA族

B．甲不能溶解于乙中

C．甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應

D．乙的沸點低于丙的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：


在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃

發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3　ΔH<0。當氣體的物質的量減少0.315 mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是     (　　)

A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡

B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為161.980 g

D．達到平衡時，SO2的轉化率為90%

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中進行如下反應：

N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是

A．平衡不發(fā)生移動　　        B．平衡沿著逆反應方向移動　　

C．正逆反應速率都增大　      D．NH3的質量分數增加

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科目：高中化學 來源： 題型：


對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：

（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：① H2（g）＋O2(g)=H2O(g)   △H＝－241.8kJ·mol－1

② C（s）＋ O2(g)=CO(g)    △H＝－110.5kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：                                   。

（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時在2.0 L密閉汽缸內經過5s反應達到平衡，測得NO為1.6×10－3mol。

①在1300oC 時，該反應的平衡常數表達式K＝        。5s內該反應的平均速率ν(N2) ＝            （保留2位有效數字）；

②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是            。

（3）汽車尾氣中NO和CO的轉化。當催化劑質量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)＋2CO(g)  2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應的△H        0 （填“＞”或“＜”）。

②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.23 mol SO2和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應

2SO2＋O22SO3，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol SO3，則反應的平衡常數K＝

______________。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO2的平衡濃度__________(填“增

大”“不變”或“減小”)，氧氣的轉化率________(填“升高”“不變”或“降低”)，SO3的體積分數________(填“增

大”“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，對可逆反應2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0

的敘述正確的是

   A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動

   B．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小

   C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快

   D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關數據如下：

實驗步驟：

在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是：                    

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：                ； 第二次水洗的主要目的是：                        。

（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后        （填標號），

A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出  

B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：                             

（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：                                         

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：                    (填標號)

（7）本實驗的產率是：         

A、30℅              B、40℅                C、 50℅               D、60℅

（8）在進行蒸餾操作時，若從130 ℃開始收集餾分，產率偏       (填高或者低)原因是          

  

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科目：高中化學 來源： 題型：


SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性。把SiCl4先轉化為SiHCl3，再經氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉化為SiHCl3 的反應：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后達到平衡，H2與SiHCl3的物質的量濃度分別為0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

（1）從反應開始到平衡，v(SiCl4)＝                    。

（2）該反應的平衡常數表達式為K＝                          ，溫度升高，K值增大，則Q      0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設Si足量)，當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數將           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H2的體積(標準狀況下)為             。

（5）平衡后，將容器的體積縮為10 L，再次達到平衡時，

H2的物質的量濃度范圍為                    。

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