【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B. 圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C. 圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D. 溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

【答案】B

【解析】

A、從圖像中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍，說明沒有生成I2，A正確；

B、b、c點對應(yīng)的反應(yīng)原理不一樣，發(fā)生不同的反應(yīng)，無法比較反應(yīng)速率，B錯誤；

C、速率為=5.0×10-5mol·L-1·s-1，C正確；

D、55℃時，沒有出現(xiàn)藍色，故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示劑，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用溶液滴定溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點溶液中

C.b點溶液中

D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是(　　)

A.稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小

B.稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/span>1/10

C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動

D.稀釋過程中溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B. H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深

C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對相關(guān)實驗的敘述符合事實的是

A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2

B.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是如圖

C.用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則表明待測液中一定含有Na+而不含K+

D.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態(tài)的鋁滴落下來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼、鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。

⑴最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠�；鶓B(tài)Cr原子有______種運動狀態(tài)的電子，基態(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為______________。

⑵鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有___填標號。

A. 都屬于p區(qū)主族元素 B. 電負性都比鎂大

C. 第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

⑶鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成(最密堆積)。鈹?shù)娜埸c(1551K)比鋁的熔點(930K)高，原因是_______________________。

⑷硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子的球棍模型如右圖所示，其中硼原子的雜化方式為_________，配位鍵存在于_________原子之間。

⑸B4C可用于寶石等硬質(zhì)材料的磨削、研磨等，其熔點為2350℃，沸點為3500℃，B4C屬于____________晶體。

⑹層狀硼酸鈹?shù)慕M成為H2BeB4O8。其中Be、B、O的電負性從大到小的順序為___________；Be、B、O的第一電離能從大到小的順序為___________。

⑺BeO立方晶胞如圖所示。若BeO晶體的密度為gcm-3，則晶胞參數(shù)a= ________nm(NA數(shù)值用6.02×1023表示)

。

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.將0.10 mol·L－1氨水加水稀釋后，溶液中c()·c(OH－)變大

B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測H2A溶液與H2SO4溶液的導(dǎo)電性。若導(dǎo)電性比硫酸弱，則H2A是弱酸。

C.將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 變大

D.用0.200 0 mol·L－1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1 mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時， H3A 水溶液(一種酸溶液)中含 A 的各種粒子的分布分數(shù)（平衡時某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分數(shù)（α）與 pH 的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 根據(jù)圖，可得 Ka1(H3A )≈10－7

B. 將等物質(zhì)的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，所得的溶液中 α(H2Aˉ)＝α(HA2-)

C. 以酚酞為指示劑（變色范圍 pH 8.2～10.0），將 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加，則生成 NaH2A

D. 在上述含 A 的各種粒子的體系中，若 c(H2Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，則溶液pH為11.5

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